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la cuevadel empollón
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3

2,5 puntos
El dióxido de azufre es un gas que se origina sobre todo durante la combustión de combustibles fósiles que contienen azufre (petróleo y combustibles sólidos como el carbón), aunque también se puede producir a partir del trióxido de azufre (SOX3\ce{SO3}) según la reacción siguiente: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}
T (K)2984006008001 000
KcK_c1,19×10−261{,}19 \times 10^{-26}5,42×10−185{,}42 \times 10^{-18}4,02×10−104{,}02 \times 10^{-10}1,97×10−51{,}97 \times 10^{-5}3,2×10−33{,}2 \times 10^{-3}
a)1,25 pts
En la tabla adjunta se recogen los valores, a diferentes temperaturas, de la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) de esta reacción. Razone cómo afecta al equilibrio y a la KcK_c un incremento de temperatura, tanto si la reacción es endotérmica como si es exotérmica. Justifique si la reacción de formación de dióxido de azufre es exotérmica o endotérmica. Explique cómo afecta al equilibrio y al rendimiento de la reacción: — un aumento de la presión, manteniendo la temperatura constante; — un aumento del volumen, manteniendo la temperatura constante.
b)1,25 pts
Colocamos una cantidad de trióxido de azufre en un recipiente cerrado de 0,80 L0{,}80\,\text{L} a 1000 K1000\,\text{K}. Comprobamos que en el equilibrio hay 2 mol2\,\text{mol} de oxígeno. Calcule las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio.