5Opción A

2 puntos

Sabiendo que las entalpías de combustión del etano (g) y eteno (g) son

\Delta H^\circ = -1559{,}7

-1410{,}9\,\text{kJ/mol}

, respectivamente y que las entalpías de formación del agua (l) y dióxido de carbono (g) son

\Delta H^\circ = -285{,}8

-393{,}5\,\text{kJ/mol}

, respectivamente:

a)0,8 pts

Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.

b)0,6 pts

La variación de entalpía para el proceso:

\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}

c)0,6 pts

Para el proceso anterior la variación de entropía es de

-110{,}6\,\text{J/K}

. Razone sobre la espontaneidad del proceso.