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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Bloque II
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano (g) y eteno (g) son ΔH∘=−1559,7\Delta H^\circ = -1559{,}7 y −1410,9 kJ/mol-1410{,}9\,\text{kJ/mol}, respectivamente y que las entalpías de formación del agua (l) y dióxido de carbono (g) son ΔH∘=−285,8\Delta H^\circ = -285{,}8 y −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
a
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.0,8 pts
b
La variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C2H6(g)}.0,6 pts
c
Para el proceso anterior la variación de entropía es de −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. Razone sobre la espontaneidad del proceso.0,6 pts