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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2012Ordinaria

Química · Murcia 2012

6 ejercicios

Instrucciones

La prueba consta de dos bloques. El primero, Bloque I, esta compuesto por cuatro problemas, cuestiones o preguntas cortas. Una de las preguntas de este bloque es de formulación (formular y nombrar). El segundo bloque, Bloque II, consta de dos problemas, cuestiones o preguntas largas. El alumno podrá elegir entre dos opciones.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Bloque I
Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica.
a
Identifique a estos elementos.0,3 pts
b
Indique sus configuraciones electrónicas.0,4 pts
c
Justifique, en función de su configuración electrónica, que:0,8 pts
c.i
El elemento de número atómico 7 actue con valencia 3.0,4 pts
c.ii
El elemento de número atómico 15 actue con valencias 3 y 5.0,4 pts
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Bloque I
Nombre o formule los siguientes compuestos: ciclopenteno; 1,3 butadieno; naftaleno; CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3}; CHX3−COH\ce{CH3-COH}; sulfato de plata; óxido de cinc; HMnOX4\ce{HMnO4}; ClX2O\ce{Cl2O}; NHX4IOX4\ce{NH4IO4}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Bloque I
Calcule la constante de disociación del HNOX2\ce{HNO2} si una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} presenta un pH de 2,22{,}2.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Bloque I
Los productos de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} y AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} son 1,6×10−101{,}6 \times 10^{-10} y 1,9×10−121{,}9 \times 10^{-12}, respectivamente. ¿Cuál de los dos es más soluble?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque II
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano (g) y eteno (g) son ΔH∘=−1559,7\Delta H^\circ = -1559{,}7 y −1410,9 kJ/mol-1410{,}9\,\text{kJ/mol}, respectivamente y que las entalpías de formación del agua (l) y dióxido de carbono (g) son ΔH∘=−285,8\Delta H^\circ = -285{,}8 y −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
a
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.0,8 pts
b
La variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C2H6(g)}.0,6 pts
c
Para el proceso anterior la variación de entropía es de −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. Razone sobre la espontaneidad del proceso.0,6 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque II
Si se construye una pila con los elementos Cu/CuX2+\ce{Cu/Cu^{2+}} y Al/AlX3+\ce{Al/Al^{3+}}, cuyos potenciales estándar de reducción son 0,340{,}34 y −1,67 V-1{,}67\,\text{V}, respectivamente:
a
Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos.0,4 pts
b
Reacción global en la pila.0,3 pts
c
Haga un esquema de la pila indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento.1 pt
d
¿En qué sentido circularán los electrones?0,3 pts
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Bloque I
Utilizando la teoría de Lewis:
a
Represente la estructura de la molécula de ácido nítrico.0,7 pts
b
Indique los tipos de enlace covalente que se presentan.0,8 pts
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Bloque I
Nombre o formule los siguientes compuestos: ciclohexano; trifenilamina; tolueno; CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3}; CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}; NX2O\ce{N2O}; HClOX4\ce{HClO4}; sulfuro cromoso; ácido ortobórico; hidróxido de níquel (II).
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Bloque I
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3×10−113 \times 10^{-11}. Calcule:
a
La solubilidad de dicha sustancia.1 pt
b
El pH de la disolución.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Bloque I
Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéricos, si las disoluciones de las siguientes sustancias tendrán pH ácido, neutro o básico:
a
Cianuro sódico, Ka(HCN)=4,8×10−10K_a(\ce{HCN}) = 4{,}8 \times 10^{-10}.0,5 pts
b
Nitrato potásico.0,5 pts
c
Nitrato amónico, Kb(NHX3)=1,7×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}7 \times 10^{-5}.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque II
Para valorar una muestra de nitrito de potasio impuro se disuelve ésta en 100 mL100\,\text{mL} de agua, se acidula con ácido sulfúrico y se valora con KMnOX4\ce{KMnO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, gastándose 5 mL5\,\text{mL} de la misma. Sabiendo que el nitrito pasa a nitrato y el permanganato a ion MnX2+\ce{Mn^{2+}}:
a
Escriba y ajuste por el método del ión-electrón la reacción redox que tiene lugar.1 pt
b
Determine el porcentaje de nitrito de potasio en la muestra inicial, si su masa era de 0,125 g0{,}125\,\text{g}.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque II
En un recipiente de 250 mL250\,\text{mL} se introducen 0,45 g0{,}45\,\text{g} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y se calienta hasta 40 ∘C40\,^\circ\text{C} disociándose en un 42 %42\,\%. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: N=14N=14
  • O=16O=16
  • K=39K=39
  • Mn=55Mn=55
a
La constante KcK_c del equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO2(g)}.1 pt
b
La composición de la mezcla si se reduce el volumen del recipiente a la mitad sin variar la temperatura.1 pt
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