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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2012Ordinaria

Química · Murcia 2012

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
I
Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica.
a)0,3 pts
Identifique a estos elementos.
b)0,4 pts
Indique sus configuraciones electrónicas.
c)0,8 pts
Justifique, en función de su configuración electrónica, que:
c.i)0,4 pts
El elemento de número atómico 7 actue con valencia 3.
c.ii)0,4 pts
El elemento de número atómico 15 actue con valencias 3 y 5.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
I
Utilizando la teoría de Lewis:
a)0,7 pts
Represente la estructura de la molécula de ácido nítrico.
b)0,8 pts
Indique los tipos de enlace covalente que se presentan.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
I
Nombre o formule los siguientes compuestos: ciclopenteno; 1,3 butadieno; naftaleno; CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3}; CHX3−COH\ce{CH3-COH}; sulfato de plata; óxido de cinc; HMnOX4\ce{HMnO4}; ClX2O\ce{Cl2O}; NHX4IOX4\ce{NH4IO4}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
I
Nombre o formule los siguientes compuestos: ciclohexano; trifenilamina; tolueno; CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3}; CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}; NX2O\ce{N2O}; HClOX4\ce{HClO4}; sulfuro cromoso; ácido ortobórico; hidróxido de níquel (II).
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
I
Calcule la constante de disociación del HNOX2\ce{HNO2} si una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} presenta un pH de 2,22{,}2.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
I
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3×10−113 \times 10^{-11}. Calcule:
a)1 pts
La solubilidad de dicha sustancia.
b)0,5 pts
El pH de la disolución.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
I
Los productos de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} y AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} son 1,6×10−101{,}6 \times 10^{-10} y 1,9×10−121{,}9 \times 10^{-12}, respectivamente. ¿Cuál de los dos es más soluble?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
I
Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéricos, si las disoluciones de las siguientes sustancias tendrán pH ácido, neutro o básico:
a)0,5 pts
Cianuro sódico, Ka(HCN)=4,8×10−10K_a(\ce{HCN}) = 4{,}8 \times 10^{-10}.
b)0,5 pts
Nitrato potásico.
c)0,5 pts
Nitrato amónico, Kb(NHX3)=1,7×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}7 \times 10^{-5}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
II
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano (g) y eteno (g) son ΔH∘=−1559,7\Delta H^\circ = -1559{,}7 y −1410,9 kJ/mol-1410{,}9\,\text{kJ/mol}, respectivamente y que las entalpías de formación del agua (l) y dióxido de carbono (g) son ΔH∘=−285,8\Delta H^\circ = -285{,}8 y −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
a)0,8 pts
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.
b)0,6 pts
La variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}.
c)0,6 pts
Para el proceso anterior la variación de entropía es de −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. Razone sobre la espontaneidad del proceso.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
II
Para valorar una muestra de nitrito de potasio impuro se disuelve ésta en 100 mL100\,\text{mL} de agua, se acidula con ácido sulfúrico y se valora con KMnOX4\ce{KMnO4} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, gastándose 5 mL5\,\text{mL} de la misma. Sabiendo que el nitrito pasa a nitrato y el permanganato a ion MnX2+\ce{Mn^{2+}}:
a)1 pts
Escriba y ajuste por el método del ión-electrón la reacción redox que tiene lugar.
b)1 pts
Determine el porcentaje de nitrito de potasio en la muestra inicial, si su masa era de 0,125 g0{,}125\,\text{g}.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
II
Si se construye una pila con los elementos Cu/CuX2+\ce{Cu/Cu^{2+}} y Al/AlX3+\ce{Al/Al^{3+}}, cuyos potenciales estándar de reducción son 0,340{,}34 y −1,67 V-1{,}67\,\text{V}, respectivamente:
a)0,4 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos.
b)0,3 pts
Reacción global en la pila.
c)1 pts
Haga un esquema de la pila indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento.
d)0,3 pts
¿En qué sentido circularán los electrones?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
II
En un recipiente de 250 mL250\,\text{mL} se introducen 0,45 g0{,}45\,\text{g} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y se calienta hasta 40 ∘C40\,^\circ\text{C} disociándose en un 42 %42\,\%. Calcule:
a)1 pts
La constante KcK_c del equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}.
b)1 pts
La composición de la mezcla si se reduce el volumen del recipiente a la mitad sin variar la temperatura.
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