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la cuevadel empollón
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4Bloque I

2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El dióxido de estaño, SnOX2(s)\ce{SnO2(s)}, se puede obtener en un laboratorio al reaccionar estaño con ácido nítrico concentrado, según la siguiente ecuación química no ajustada:Sn(s)+HNOX3(ac)→SnOX2(s)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{Sn(s) + HNO3(ac) -> SnO2(s) + NO2(g) + H2O(l)}
Datos
  • masas atómicas relativas: H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Sn=118,7Sn = 118{,}7
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 760 mmHg=1 atm760\,\text{mmHg} = 1\,\text{atm}
a
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada.1,2 pts
b
¿Cuántos gramos de SnOX2\ce{SnO2} se obtendrán al reaccionar completamente 5,0 g5{,}0\,\text{g} de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de NOX2\ce{NO2}, medido a 23 ∘C23\,^{\circ}\text{C} y 790 mmHg790\,\text{mmHg}, se generará en el proceso?0,8 pts