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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2024Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2024

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Bloque I

1Bloque I
2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

Una bombona de butano, CX4HX10(g)\ce{C4H10(g)}, contiene 13,6 kg13{,}6\,\text{kg}. La combustión del butano genera COX2(g)\ce{CO2(g)} y HX2O(l)\ce{H2O(l)}.
a)1 pts
Ajuste la ecuación química de combustión. Calcule el volumen teórico de aire (79 %79\,\% dinitrógeno, 21 %21\,\% dioxígeno, en volumen), medido a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, necesario para la combustión completa del butano contenido en una bombona.
b)1 pts
Si la combustión del gas contenido en la bombona completa transcurre con un rendimiento del 85 %85\,\%, calcule la cantidad de energía generada.
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Ejercicio 1 · Bloque II

1Bloque II
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere los elementos A, B, C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20 y sus números másicos son 27, 37 y 42, respectivamente.
a)0,6 pts
Indique a qué grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenece cada uno de los tres elementos.
b)0,3 pts
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de las especies: AX3+\ce{A^{3+}}, B y CX2+\ce{C^{2+}}.
c)0,6 pts
Determine el número de protones, neutrones y electrones para las tres especies del apartado b).
d)0,5 pts
Aplicando la regla del octete, justifique el compuesto más probable que se formará entre los elementos B y C.
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Ejercicio 2 · Bloque I

2Bloque I
2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El óxido de nitrógeno(II), NO(g)\ce{NO(g)}, es un gas implicado en numerosos procesos biológicos. Se puede obtener por reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno, de acuerdo con la ecuación química siguiente: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g),Kc=1,7⋅10−3 a 2300 K\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}, K_c = 1{,}7 \cdot 10^{-3} \text{ a } 2300\,\text{K} En un recipiente, cuyo volumen es de 10 litros10\,\text{litros}, se introducen 0,25 mol0{,}25\,\text{mol} de OX2\ce{O2}, 0,25 mol0{,}25\,\text{mol} de NX2\ce{N2} y 0,06 mol0{,}06\,\text{mol} de NO\ce{NO}. Una vez cerrado, se calienta hasta 2300 K2300\,\text{K} y se espera hasta alcanzar el equilibrio.
a)1,2 pts
Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos.
b)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente.
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Ejercicio 2 · Bloque II

2Bloque II
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Sean las moléculas SiFX4\ce{SiF4}, PClX3\ce{PCl3} y SOX2\ce{SO2}.
a)0,9 pts
Dibuje la estructura electrónica de Lewis de las tres especies.
b)0,9 pts
Deduzca la geometría de las tres moléculas y justifique si son polares o apolares.
c)0,2 pts
Deduzca si el ángulo de enlace O–S–O del SOX2\ce{SO2} es mayor o menor que el Cl–P–Cl del PClX3\ce{PCl3}.
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Ejercicio 3 · Bloque I

3Bloque I
2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido acético, Ka=1,78⋅10−5K_a = 1{,}78 \cdot 10^{-5}, de concentración desconocida. El pH de la disolución es 3,113{,}11.
a)1 pts
Calcule la concentración, en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, de la disolución de ácido acético.
b)1 pts
Si 20 mL20\,\text{mL} de la disolución de ácido acético se diluyen con agua hasta alcanzar un volumen de 100 mL100\,\text{mL}, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
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Ejercicio 3 · Bloque II

3Bloque II
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)0,5 pts
La mezcla de 80 mL80\,\text{mL} de HCl(ac)\ce{HCl(ac)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 20 mL20\,\text{mL} de Ca(OH)X2(ac)\ce{Ca(OH)2(ac)} 0,2 M0{,}2\,\text{M}, da lugar a una disolución neutra.
b)0,5 pts
El pH de una disolución acuosa de (NHX4)X2SOX4\ce{(NH4)2SO4} es 7.
c)0,5 pts
El pH de una disolución de NHX3\ce{NH3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} es el mismo que el de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
d)0,5 pts
La mezcla de 50 mL50\,\text{mL} de CHX3COOH(ac)\ce{CH3COOH(ac)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de KOH(ac)\ce{KOH(ac)} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, da lugar a una disolución neutra.
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Ejercicio 4 · Bloque I

4Bloque I
2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El dióxido de estaño, SnOX2(s)\ce{SnO2(s)}, se puede obtener en un laboratorio al reaccionar estaño con ácido nítrico concentrado, según la siguiente ecuación química no ajustada: Sn(s)+HNOX3(ac)→SnOX2(s)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{Sn(s) + HNO3(ac) -> SnO2(s) + NO2(g) + H2O(l)}
a)1,2 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada.
b)0,8 pts
¿Cuántos gramos de SnOX2\ce{SnO2} se obtendrán al reaccionar completamente 5,0 g5{,}0\,\text{g} de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de NOX2\ce{NO2}, medido a 23 ∘C23\,^{\circ}\text{C} y 790 mmHg790\,\text{mmHg}, se generará en el proceso?
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Ejercicio 4 · Bloque II

4Bloque II
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Se dispone en el laboratorio de cuatro disoluciones, todas a concentración 1 M1\,\text{M}: A: HCl(ac)\ce{HCl(ac)}; B: AgNOX3(ac)\ce{AgNO3(ac)}; C: Fe(NOX3)X2(ac)\ce{Fe(NO3)2(ac)}; D: AlClX3(ac)\ce{AlCl3(ac)}. Además, se dispone de unas láminas de Ag\ce{Ag}, Fe\ce{Fe} y Al\ce{Al}. A partir de los datos de EoE^o, responda razonadamente:
a)0,5 pts
¿Es posible obtener aluminio, Al(s)\ce{Al(s)}, a partir de la disolución D, haciendo que ésta reaccione con alguno de los tres metales de los que se dispone?
b)0,5 pts
¿Se producirá alguna reacción al introducir una lámina de plata, Ag(s)\ce{Ag(s)}, en la disolución A?
c)1 pts
Se desea construir la pila galvánica que proporcione el potencial de celda más elevado.
c.1)0,5 pts
Indique qué disoluciones y qué metales utilizaría para construir dicha pila galvánica.
c.2)0,5 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción iónica global ajustada y calcule el potencial de la pila.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

La reacción entre los compuestos A y B para formar el compuesto C, es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. En un experiment, donde se parte de concentraciones iniciales: [A]0=0,15 mol⋅L−1[A]_0 = 0{,}15\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, [B]0=0,50 mol⋅L−1[B]_0 = 0{,}50\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, se determina que la velocidad inicial es 2,5⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−12{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
a)0,6 pts
Determine la constante de velocidad de la reacción.
b)0,7 pts
Determine la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales se duplicaran.
c)0,7 pts
Al añadir un catalizador, la constante de velocidad aumenta en un factor de 10. Determine la velocidad de reacción cuando las concentraciones iniciales son: [A]0=0,15 mol⋅L−1[A]_0 = 0{,}15\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, [B]0=0,50 mol⋅L−1[B]_0 = 0{,}50\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Indique qué compuestos son A, B, C, D y E en las siguientes reacciones (fórmula molecular si son especies inorgánicas; nombre y fórmula estructural si se trata de moléculas orgánicas). Identifique el tipo de reacción en cada caso.
a)0,5 pts
CHX3−CH(Br)−CHX3+OHX−→A\ce{CH3-CH(Br)-CH3 + OH- -> A}
b)0,5 pts
CHX3−CH=CHX2+ClX2→B\ce{CH3-CH=CH2 + Cl2 -> B}
c)0,5 pts
CHX3−CH=CHX2+OX2→C+D\ce{CH3-CH=CH2 + O2 -> C + D}
d)0,5 pts
CHX3−CHX2OH+CHX3−CHX2−COOH→HX+,catalizadorE+HX2O\ce{CH3-CH2OH + CH3-CH2-COOH ->[H+, catalizador] E + H2O}
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