3Opción A

2 puntos

El metanol constituye un compuesto como materia prima de importancia industrial. También se puede utilizar como combustible. Sabiendo que las entalpías de formación estándar del

\ce{CO2(g)}

\ce{H2O(l)}

\ce{CH3OH(l)}

son respectivamente,

-393{,}5\,\text{kJ/mol}

-285{,}8\,\text{kJ/mol}

-238{,}7\,\text{kJ/mol}

Datos

Masas atómicas: $C = 12\,\text{u}$
$H = 1\,\text{u}$
$O = 16\,\text{u}$

Escribe la reacción de combustión del metanol y calcular su entalpía de combustión.1,1 pts

1,1 pts

Calcular la energía que se libera cuando se queman

10\,\text{kg}

de metanol.0,4 pts

0,4 pts

Indicar si la reacción puede ser espontánea y justificar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts