Ejercicio2Opción B

Para el siguiente equilibrio: $\ce{NO(g) + CO(g) <=> 1/2 N2(g) + CO2(g)}$ $\Delta H = -374\,\text{kJ}$, indicar qué condiciones de temperatura y presión favorecerán la conversión máxima de reactivos en productos.

Si en la reacción del apartado a) la cinética es de orden 1 respecto al $\ce{NO}$ y de orden 1 respecto al $\ce{CO}$, ¿cuál será la expresión de la ecuación de la velocidad?

Escribir el equilibrio de solubilidad del hidróxido de hierro (III) (trihidróxido de hierro) y deducir la expresión del $K_{ps}$ en función de la solubilidad.

¿Quién oxidará los iones de Hierro (II) a Hierro (III), el yodo o el cloro? ¿Por qué?