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la cuevadel empollón
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5Opción B

2,2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} en el que se ha hecho vacío se introducen 56 g56\,\text{g} de NX2\ce{N2} y 2 g2\,\text{g} de HX2\ce{H2}. Se calienta la mezcla a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} estableciéndose el siguiente equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de HX2\ce{H2} es igual al de NHX3\ce{NH3}.
Datos
  • Masas atómicas: N=14\ce{N} = 14
  • H=1 g/mol\ce{H} = 1\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
Calcule los moles de cada componente en el equilibrio.1 pt
b
Calcule KcK_c y KpK_p.1 pt
c
Razone como afectaría al equilibrio una disminución del volumen del sistema.0,2 pts