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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2017Extraordinaria

Química · Murcia 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,2 puntos
Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
A temperatura ambiente CClX4\ce{CCl4} es líquido y CIX4\ce{CI4} es sólido.1 pt
b
La sustancia KX2S\ce{K2S} conduce la corriente eléctrica en estado sólido.0,6 pts
c
La molécula de CClX4\ce{CCl4} es apolar porque sus enlaces C-Cl presentan momento dipolar nulo.0,6 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,2 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.
a
El número de oxidación más probable para el elemento de Z=9Z=9 es +1+1.0,5 pts
b
(2,0,0,−1/2)(2, 0, 0, -1/2) es un conjunto posible de valores para los números cuánticos del electrón más externo del átomo de Z=9Z=9.0,5 pts
c
Para el elemento de Z=8Z=8, su primera energía de ionización es menor que su segunda energía de ionización.0,6 pts
d
12C{}^{12}\ce{C} y 14C{}^{14}\ce{C} tienen el mismo número de protones.0,6 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Sea una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} de concentración 0,1 mol/L0{,}1\,\text{mol/L}. Calcule:
Datos
  • Ka(NHX4X+)=5,7⋅10−10K_a(\ce{NH4+}) = 5{,}7 \cdot 10^{-10}
a
La constante de basicidad del NHX3\ce{NH3}.1 pt
b
El grado de disociación del NHX3\ce{NH3}.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Sabiendo que el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) de la especie Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} es igual a 2⋅10−172 \cdot 10^{-17}:
Datos
  • Masa atómica: Zn=65,4 g/mol\ce{Zn} = 65{,}4\,\text{g/mol}
a
Calcule el pH de una disolución saturada de dicha especie.1 pt
b
Calcule la concentración de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} en una disolución saturada de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}. Exprese el resultado en g/L.0,5 pts
c
Si Kps(Co(OH)X2)=1,6⋅10−15K_{ps}(\ce{Co(OH)2}) = 1{,}6 \cdot 10^{-15}, indique razonadamente cuál de los dos hidróxidos es más soluble en agua.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,4 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
CHX3−CH=CH−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH-CH=CH2}
b
CHX3−COO−CHX3\ce{CH3-COO-CH3}
c
CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}
d
CX6HX5−NH−CX6HX5\ce{C6H5-NH-C6H5}
e
2,3-dimetilhexano
f
ácido benzoico
Estructura química del ácido benzoico
g
isopropil propil éter
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,4 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}
b
CHX2OH−CHX2−CHOH−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH2OH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3}
c
CHX3−CHX2−CHX2−CO−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-CO-NH2}
d
butanona
e
ácido pentanodioico
f
vinilo
g
ciclobutino
Estructura química del ciclobutino
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,2 puntos
Sabiendo que la energía de activación para la reacción: A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es igual a 30 kJ30\,\text{kJ}, y para la reacción inversa su valor es 50 kJ50\,\text{kJ}:
Diagrama de entalpía (H) frente al desarrollo de la reacción, mostrando las energías de activación directa (30 kJ) e inversa (50 kJ) y la diferencia de entalpía (20 kJ).
a
Indique justificadamente si la reacción directa será exotérmica o endotérmica.0,8 pts
b
Si la energía media de los productos de la reacción directa es igual a 35 kJ35\,\text{kJ}, ¿Cuál será la energía de los reactivos?0,8 pts
c
Justifique como afectaría la presencia de un catalizador a la energía de activación y al orden de la reacción directa.0,6 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,2 puntos
Se dispone de 1 L1\,\text{L} de una disolución de un ácido débil de fórmula molecular AH, con una concentración 0,2 mol/L0{,}2\,\text{mol/L}. Si el grado de disociación es del 22%22\%:
a
Calcule la constante de acidez de la especie AH.1,5 pts
b
Calcule el pH de dicha disolución.0,5 pts
c
Justifique la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: “La base conjugada del ácido AH no sufre hidrólisis”.0,2 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,2 puntos
Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:HX2SOX4+KBr→SOX2+BrX2+KX2SOX4+HX2O\ce{H2SO4 + KBr -> SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O}
a
Ajústela por el método del ion-electrón.1,7 pts
b
Identifique justificadamente el agente oxidante y el agente reductor.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} en el que se ha hecho vacío se introducen 56 g56\,\text{g} de NX2\ce{N2} y 2 g2\,\text{g} de HX2\ce{H2}. Se calienta la mezcla a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} estableciéndose el siguiente equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de HX2\ce{H2} es igual al de NHX3\ce{NH3}.
Datos
  • Masas atómicas: N=14\ce{N} = 14
  • H=1 g/mol\ce{H} = 1\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
Calcule los moles de cada componente en el equilibrio.1 pt
b
Calcule KcK_c y KpK_p.1 pt
c
Razone como afectaría al equilibrio una disminución del volumen del sistema.0,2 pts
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