Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

4Opción B

2 puntos
Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).

Dados los metales Pb\ce{Pb}, Li\ce{Li}, Ni\ce{Ni}, Na\ce{Na} y Ag\ce{Ag} responda a las siguientes cuestiones:
Datos
  • Eo(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^o(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
  • Eo(LiX+/Li)=−3,05 VE^o(\ce{Li+/Li}) = -3{,}05\,\text{V}
  • Eo(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^o(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • Eo(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^o(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • Eo(NaX+/Na)=−2,71 VE^o(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}
  • Eo(AgX+/Ag)=0,80 VE^o(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
a
¿Cuáles de esos metales se oxidan más fácilmente que el hierro?0,4 pts
b
¿Cuál es el ion más fácil de reducir? ¿Cuál es el reductor más fuerte? ¿Cuál es el oxidante más fuerte?0,6 pts
c
¿Qué dos electrodos de los posibles formarían la pila con mayor fuerza electromotriz (fem)? Dibuje un esquema de la pila con todos los elementos necesarios, indicando dicha fem y las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.1 pt