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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

4Opción A

2 puntos
Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).

La formación de NO\ce{NO} a partir de NX2\ce{N2} y OX2\ce{O2} en el aire ocurre principalmente en condiciones de alta temperatura y presión, como las que se encuentran en los motores de los vehículos, las centrales eléctricas o durante los procesos de combustión. La constante de equilibrio, KcK_c, para la reacción: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} tiene un valor de 8,8⋅10−48{,}8 \cdot 10^{-4}, a 2200 K2200\,\text{K}.
a
Si 2 moles2\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} se introducen en un recipiente de 2 L2\,\text{L} y se calienta a 2200 K2200\,\text{K}, calcule los moles de cada especie química en el equilibrio.1 pt
b
Si una vez alcanzado el equilibrio, se añade cierta cantidad de OX2\ce{O2}, explique cómo afectará a la composición de éste.0,5 pts
c
Explique el efecto sobre la constante de equilibrio si se añade un catalizador.0,5 pts