4

2 puntos

En un recipiente cerrado y vacío, de

10\,\text{L}

de capacidad, se introducen

0{,}05

moles de

\ce{Cl2(g)}

0{,}161

moles de

\ce{NOCl(g)}

, dejando evolucionar la mezcla de gases según el siguiente equilibrio:

\ce{Cl2(g) + 2NO(g) <=> 2NOCl(g)}

i)0,25 pts

Explique brevemente en qué sentido se producirá la reacción (no es necesario hacer cálculos).

ii)1 pts

Si una vez alcanzado el equilibrio hay en la mezcla

0{,}06

moles de

\ce{NO(g)}

, calcule el valor de

K_c

iii)0,4 pts

Si la mezcla de gases en equilibrio se traslada a un recipiente de

1\,\text{L}

de capacidad, explique brevemente si la cantidad de

\ce{NO(g)}

aumentará, disminuirá o permanecerá constante.

iv)0,35 pts

Escriba la expresión general de

K_p

en función de

K_c

para este equilibrio.