Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$

5Opción B

2 puntos

La descomposición del hidrogenocarbonato sódico tiene lugar según la reacción:

\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}; \quad \Delta H^o = 129\,\text{kJ}

Conteste razonadamente:

a)0,5 pts

Si la presión no varía ¿favorece la descomposición un aumento de la temperatura?

b)0,5 pts

¿Favorece la descomposición un aumento de la presión?

c)0,5 pts

¿Favorece la descomposición la adición de más

\ce{NaHCO3}

d)0,5 pts

¿Favorece la descomposición la retirada de

\ce{CO2}

\ce{H2O}