Química·Andalucía·2015Ejercicio6Opción B2 puntosAl electrolizar cloruro de cinc fundido haciendo pasar una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A}0,1A durante 1 hora:DatosF=96500 CF = 96500\,\text{C}F=96500CMasas atómicas Zn=65,4\text{Zn}=65{,}4Zn=65,4Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5Cl=35,5R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}R=0,082atm⋅L⋅mol−1⋅K−1a¿Cuántos gramos de Zn metal pueden depositarse en el cátodo?b¿Qué volumen de cloro se obtendrá a 45∘C45^\circ\text{C}45∘C y 1025 mmHg1025\,\text{mmHg}1025mmHg?
