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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015

Química · Andalucía 2015

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Bromato de berilio
b
Sulfuro de amonio
c
4-Bromo-5-etiloctano
d
BaOX2\ce{BaO2}
e
Pb(NOX2)X2\ce{Pb(NO2)2}
f
CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dados los elementos A, B y C de números atómicos 8, 20 y 35, respectivamente:
a
Escriba la estructura electrónica de esos elementos.
b
Justifique el grupo y periodo a los que pertenecen en base a la configuración electrónica.
c
Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Razone el efecto que tendrán sobre el siguiente equilibrio cada uno de los cambios:4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)ΔH∘=−115 kJ\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H^\circ = -115\,\text{kJ}
a
Aumentar la temperatura.
b
Eliminar parcialmente HCl(g)\ce{HCl(g)}.
c
Añadir un catalizador.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Escriba la estructura de un compuesto que se ajuste a cada una de las siguientes condiciones:
a
Un alcohol primario quiral de cinco carbonos.
b
Dos isómeros geométricos de fórmula molecular CX5HX10\ce{C5H10}.
c
Una amina secundaria de cuatro carbonos.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El propano (CX3HX8\ce{C3H8}) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Energías medias de enlace (kJ⋅mol−1\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): (C−C)=347(\text{C}-\text{C})=347
  • (C−H)=415(\text{C}-\text{H}) = 415
  • (O−H)=460(\text{O}-\text{H}) = 460
  • (O=O)=494(\text{O}=\text{O}) = 494
  • (C=O)=730(\text{C}=\text{O}) = 730
a
Formule y ajuste su reacción de combustión y calcule la entalpía estándar de combustión.
b
Calcule los litros de dióxido de carbono que se obtienen, medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y 760 mmHg760\,\text{mmHg}, si la energía intercambiada ha sido de 5990 kJ5990\,\text{kJ}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 0,5 mL0{,}5\,\text{mL} de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 35%35\% en peso y densidad 1,2 g/mL1{,}2\,\text{g/mL} se le añade agua destilada hasta tener 0,5 L0{,}5\,\text{L} de disolución diluida. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5
  • H=1\text{H}=1
a
El pH de la disolución diluida.
b
El volumen de una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de hidróxido de sodio que habrá de emplearse para neutralizar la disolución diluida de ácido clorhídrico.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cloruro de calcio
b
Óxido de níquel(II)
c
2,3,4-Trimetilpentano
d
HX2SOX3\ce{H2SO3}
e
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}
f
CHX3CHO\ce{CH3CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Calcule:
Datos
  • Masas atómicas Ca=40\text{Ca}=40
  • B=11\text{B}=11
  • Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5
a
La masa de un átomo de calcio, expresada en gramos.
b
El número de moléculas que hay en 5 g5\,\text{g} de BClX3\ce{BCl3}.
c
El número de iones cloruro que hay en 2,8 g2{,}8\,\text{g} de CaClX2\ce{CaCl2}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
En función del tipo de enlace explique por qué:
a
El NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.
b
El KCl\ce{KCl} tiene un punto de fusión mayor que el ClX2\ce{Cl2}.
c
El CHX4\ce{CH4} es poco soluble en agua y el KCl\ce{KCl} es muy soluble.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Se tienen dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una de un ácido monoprótico A (Ka=1⋅10−3K_a = 1 \cdot 10^{-3}) y otra de un ácido monoprótico B (Ka=2⋅10−5K_a = 2 \cdot 10^{-5}). Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El ácido A es más débil que el ácido B.
b
El grado de disociación del ácido A es mayor que el del ácido B.
c
El pH de la disolución del ácido B es mayor que el del ácido A.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Sabiendo que el producto de solubilidad, KsK_s, del hidróxido de calcio, Ca(OH)X2(s)\ce{Ca(OH)2(s)}, es 65,5⋅10−665{,}5 \cdot 10^{-6} a 25∘C25^\circ\text{C}, calcule:
a
La solubilidad de este hidróxido.
b
El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Al electrolizar cloruro de cinc fundido haciendo pasar una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 1 hora:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas Zn=65,4\text{Zn}=65{,}4
  • Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
¿Cuántos gramos de Zn metal pueden depositarse en el cátodo?
b
¿Qué volumen de cloro se obtendrá a 45∘C45^\circ\text{C} y 1025 mmHg1025\,\text{mmHg}?
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