del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes nueve ejercicios propuestos. Esta prueba escrita se compone de 9 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en cinco bloques: Bloque A: consta de un problema obligatorio de 2 puntos. Bloque B: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque C: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque D: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque E: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}0)$
$\text{C} (12{,}0)$
$\text{O} (16{,}0)$
$\text{Na} (23{,}0)$
$\text{S} (32{,}1)$
$\text{Cl} (35{,}5)$
$\text{Ag} (107{,}9)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{B} (Z = 5)$
$\text{C} (Z = 6)$
$\text{N} (Z = 7)$
$\text{O} (Z = 8)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$
$\text{Ca} (Z = 20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

8Opción A

1,5 puntos

Bloque E

Responda a E1 o E2 (solo uno).

Considerando los potenciales estándar de reducción de los siguientes pares redox.

a)0,25 pts

Razonar cuál de las ocho especies es la más oxidante y cuál la más reductora.

b)0,5 pts

Calcular con qué par de electrodos se puede construir una pila galvánica de mayor potencial.

c)0,5 pts

Escribir las semirreaciones que tienen lugar en los electrodos de la pila y la reacción global.

d)0,25 pts

Indicar cuáles son el polo positivo y el polo negativo de la pila y determinar en qué dirección se moverán los electrones.