QuímicaPaís VascoPAU 2025Extraordinaria

Química · País Vasco 2025

9 ejercicios

del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes nueve ejercicios propuestos. Esta prueba escrita se compone de 9 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en cinco bloques: Bloque A: consta de un problema obligatorio de 2 puntos. Bloque B: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque C: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque D: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque E: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}0)$
$\text{C} (12{,}0)$
$\text{O} (16{,}0)$
$\text{Na} (23{,}0)$
$\text{S} (32{,}1)$
$\text{Cl} (35{,}5)$
$\text{Ag} (107{,}9)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{B} (Z = 5)$
$\text{C} (Z = 6)$
$\text{N} (Z = 7)$
$\text{O} (Z = 8)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$
$\text{Ca} (Z = 20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2 puntos

BLOQUE A

El dióxido de azufre es un gas que se encuentra en concentraciones elevadas en la atmósfera de grandes ciudades y zonas industriales, además de ser el principal causante de la lluvia ácida. El dióxido de azufre se oxida en la atmósfera para dar trióxido de azufre y éste reacciona con las gotas de agua para dar ácido sulfúrico según las siguientes reacciones:

\ce{2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g)}

\ce{SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (aq)}

a)0,5 pts

Justificar si la reacción es espontánea a

25\,^\circ\text{C}

Datos

$\Delta H_f^0 (\text{kJ/mol}): \ce{SO3} = -395{,}8$
$\ce{SO2} = -296{,}8$
$S^0 (\text{J/mol} \cdot \text{K}): \ce{SO3} = 256{,}8$
$\ce{SO2} = 248{,}2$
$\ce{O2} = 205{,}2$

b)0,5 pts

Analizando el equilibrio químico, explicar si el riesgo de padecer lluvia ácida será mayor en los días calurosos de verano o en los fríos de invierno.

c)1 pts

Calcular si la lluvia será ácida si en cada gota (

0{,}25\,\text{ml}

) reaccionan

0{,}001\,\text{mg}

\ce{SO3}

. Suponer que los dos protones del ácido sulfúrico se disocian totalmente y que se considera lluvia ácida cuando su

\text{pH} < 5{,}5

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2Opción A

2,5 puntos

BLOQUE B

Responda a B1 o B2 (solo uno).

Considerar las siguientes sustancias:

\ce{H2O}

\ce{H2S}

\ce{NCl3}

\ce{BCl3}

a)1 pts

Dibujar las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas y determinar su geometría a partir de la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECP).

b)0,5 pts

Razonar qué molécula muestra un ángulo de enlace mayor.

c)0,5 pts

Indicar la hibridación del átomo central en cada caso.

d)0,5 pts

Justificar entre las dos primeras sustancias cuál presentará un punto de ebullición más alto. ¿Y entre las dos últimas?

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3Opción B

2,5 puntos

BLOQUE B

Responda a B1 o B2 (solo uno).

En el tratamiento de aguas residuales, las especies de cromo(VI) que muestran alta toxicidad se reducen a especies de cromo(III) inocuas, según la siguiente reacción (está sin ajustar):

\ce{Na2Cr2O7 (aq) + Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) -> Cr2(SO4)3 (aq) + Na2SO4 (aq) + H2O (l)}

a)0,5 pts

Justificar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.

b)1 pts

Ajustar la reacción iónica mediante el método ion-electrón.

c)0,5 pts

Escribir la reacción global ajustada.

d)0,5 pts

Calcular la masa de sulfito de sodio que se tiene que emplear para tratar

250\,\text{mL}

de aguas residuales que se han vertido en una industria, si

\ce{[Na2Cr2O7]} = 0{,}015\,\text{M}

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4Opción A

2,5 puntos

BLOQUE C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

El ácido acetilsalicílico (aspirina) y el ibuprofeno son dos ácidos monopróticos débiles (

K_a = 3{,}24 \cdot 10^{-4}

K_a = 3{,}55 \cdot 10^{-5}

, respectivamente) de fórmula molecular

\ce{C9H8O4}

\ce{C13H18O2}

, que se emplean como analgésicos.

a)1 pts

Calcular el pH de la disolución si se disuelven

980\,\text{mg}

de aspirina en

25\,\text{mL}

de agua.

b)1 pts

Calcular la masa de ibuprofeno que se necesita disolver en el mismo volumen para preparar una disolución con el mismo pH.

c)0,5 pts

Calcular el grado de disociación porcentual de cada ácido en esas condiciones.

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5Opción B

2,5 puntos

BLOQUE C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

Los productos de solubilidad (

K_{ps}

) de

\ce{AgBr}

\ce{Ag3PO4}

son

5{,}35 \cdot 10^{-13}

8{,}89 \cdot 10^{-17}

, respectivamente.

a)0,75 pts

Determinar cuál de las dos será más soluble en agua.

b)1 pts

Se mezclan

12\,\text{mL}

de una disolución

1\,\text{M}

\ce{NaBr}

12\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

\ce{Na3PO4}

. Sobre esta mezcla se añade una disolución de

\ce{AgNO3}

gota a gota (suponer que no varía el volumen total). Calcular la concentración de iones

\ce{Ag+}

cuando comience la precipitación de cada sal de plata.

c)0,75 pts

Para preparar una disolución saturada de

\ce{AgCl}

se disuelven

5{,}76\,\text{mg}

3\,\text{L}

de agua. Calcular el producto de solubilidad de esta sal. ¿Es más soluble que el

\ce{AgBr}

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6Opción A

1,5 puntos

BLOQUE D

Responda a D1 o D2 (solo uno).

La concentración de ácido acético de un vinagre comercial determinada mediante valoración volumétrica ácido-base es de

63\,\text{g/L}

a)0,5 pts

Calcular el volumen de

\ce{NaOH}

1\,\text{M}

necesario para valorar

15\,\text{mL}

del vinagre comercial.

b)0,75 pts

Explicar el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración y emplear un dibujo esquemático junto con las explicaciones.

c)0,25 pts

Razonar cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia.

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7Opción B

1,5 puntos

BLOQUE D

Responda a D1 o D2 (solo uno).

Dados los siguientes compuestos: ácido butanoico, propanoato de butilo y but-1-eno:

a)0,5 pts

Escribir las fórmulas semidesarrolladas de todos ellos.

b)0,5 pts

Proponer la reacción de síntesis del propanoato de butilo a partir de un ácido carboxílico y un alcohol.

c)0,5 pts

Determinar la relación de isomería del but-1-eno con i) but-2-eno y ii) 2-metilprop-1-eno.

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8Opción A

1,5 puntos

BLOQUE E

Responda a E1 o E2 (solo uno).

Considerando los potenciales estándar de reducción de los siguientes pares redox.

a)0,25 pts

Razonar cuál de las ocho especies es la más oxidante y cuál la más reductora.

b)0,5 pts

Calcular con qué par de electrodos se puede construir una pila galvánica de mayor potencial.

c)0,5 pts

Escribir las semirreaciones que tienen lugar en los electrodos de la pila y la reacción global.

d)0,25 pts

Indicar cuáles son el polo positivo y el polo negativo de la pila y determinar en qué dirección se moverán los electrones.

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9Opción B

1,5 puntos

BLOQUE E

Responda a E1 o E2 (solo uno).

Considera los siguientes compuestos:

\ce{Cl2}

\ce{CaCl2}

\ce{Ca}

y diamante (C). De forma razonada, indicar:

a)0,5 pts

El tipo de enlace presente en cada uno de ellos.

b)0,25 pts

Cuál será capaz de conducir la electricidad en estado sólido.

c)0,25 pts

Cuál es conductor en estado fundido y en disolución acuosa, pero no en estado sólido.

d)0,25 pts

Cuál presenta un punto de fusión más bajo.

e)0,25 pts

Cuál es muy soluble en agua.

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Ejercicio 1

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B

Ejercicio 6 · Opción A

Ejercicio 7 · Opción B

Ejercicio 8 · Opción A

Ejercicio 9 · Opción B