Ejercicio5Opción A

Calcule el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a $25^{\circ}\text{C}$, a partir de los siguientes datos: $$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -393{,}5\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -285{,}8\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -890{,}4\,\text{kJ/mol}$$

Calcule el calor producido cuando se queman $10\,\text{m}^3$ de metano medidos a $1\,\text{atm}$ de presión y a $25^{\circ}\text{C}$.