Química · Andalucía 2016

Óxido de platino(II)

Sulfito de cadmio

Ciclopenteno

Hidruro de estaño(IV)

Ácido carbónico

Ácido 3-cloropropanoico

Escriba sus configuraciones electrónicas.

Razone cuáles serán sus iones más estables.

Justifique cuál de estos iones tiene mayor radio.

Moles.

Masa de nitrógeno.

Átomos.

El valor de $K_C$ será mayor que el de $K_P$.

Aumentando la presión se obtendrá mayor rendimiento en el proceso de síntesis.

Una disminución de la temperatura supondrá un aumento de las constantes de equilibrio.

Represente sus estructuras de Lewis.

Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la TRPECV.

Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares.

Justifique qué compuesto puede presentar isomería óptica.

Indique qué compuestos son isómeros de posición.

Indique qué compuesto es isómero funcional del $\ce{ClCH2CH2CH2CH2CHO}$.

Escriba la reacción química del agua con el ácido hipocloroso ($\ce{HClO}$) y la expresión de su constante de acidez.

Escriba la reacción química del agua con la base conjugada del ácido $\ce{HClO}$ y la expresión de su constante de basicidad.

Calcule la constante de basicidad de la base anterior.

Calcule el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a $25^{\circ}\text{C}$, a partir de los siguientes datos: $$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -393{,}5\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -285{,}8\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -890{,}4\,\text{kJ/mol}$$

Calcule el calor producido cuando se queman $10\,\text{m}^3$ de metano medidos a $1\,\text{atm}$ de presión y a $25^{\circ}\text{C}$.

¿Cuántos gramos de $\ce{Cd(OH)2}$ pueden disolverse en $1{,}5$ litros de agua, a esa temperatura?

¿Cuál será el pH de la disolución resultante?

Calcule los gramos de ácido cloroso, $\ce{HClO2}$ ($K_a = 0{,}011$) que se necesitan para preparar $100\,\text{mL}$ de disolución de $\text{pH} = 2$.

Calcule el grado de disociación del ácido cloroso en dicha disolución.

El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a $\ce{Zn^{2+}}$, según la siguiente reacción redox espontánea: $$\ce{Zn + 2H+ -> Zn^{2+} + H2}$$ ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a $700\,\text{mmHg}$ y $77^{\circ}\text{C}$, se desprenderá si se disuelven completamente $0{,}5$ moles de cinc?

Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de $\ce{Zn^{2+}}$ aplicando durante 2 horas una intensidad de $1{,}5\,\text{A}$, se depositan en el cátodo $3{,}66\,\text{g}$ de metal. Calcule la masa atómica del cinc.