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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2016

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de platino(II)
b
Sulfito de cadmio
c
Ciclopenteno
d
(NHX4)X2S\ce{(NH4)2S}
e
Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}
f
CHX3C(CHX3)X2CHX2CHX3\ce{CH3C(CH3)2CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sean los elementos X e Y de número atómico 38 y 35, respectivamente.
a
Escriba sus configuraciones electrónicas.
b
Razone cuáles serán sus iones más estables.
c
Justifique cuál de estos iones tiene mayor radio.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La síntesis industrial del metanol se rige por el siguiente equilibrio homogéneo:CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)ΔH=−112,86 kJ\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} \quad \Delta H = -112{,}86\,\text{kJ}A 300∘C300^{\circ}\text{C}, KP=9,28⋅10−3K_P = 9{,}28 \cdot 10^{-3}. Responda verdadero o falso, de forma razonada:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El valor de KCK_C será mayor que el de KPK_P.
b
Aumentando la presión se obtendrá mayor rendimiento en el proceso de síntesis.
c
Una disminución de la temperatura supondrá un aumento de las constantes de equilibrio.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
De los siguientes compuestos: CHX3CHClCHX2OH\ce{CH3CHClCH2OH}; ClCHX2CHX2CHX2CHX2OH\ce{ClCH2CH2CH2CH2OH}; ClCHX2CHX2COCHX3\ce{ClCH2CH2COCH3}.
a
Justifique qué compuesto puede presentar isomería óptica.
b
Indique qué compuestos son isómeros de posición.
c
Indique qué compuesto es isómero funcional del ClCHX2CHX2CHX2CHX2CHO\ce{ClCH2CH2CH2CH2CHO}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a 25∘C25^{\circ}\text{C}, a partir de los siguientes datos:C(s)+OX2(g)→COX2(g)ΔH∘=−393,5 kJ/mol\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -393{,}5\,\text{kJ/mol}HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH∘=−285,8 kJ/mol\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -285{,}8\,\text{kJ/mol}CHX4(g)+2 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)ΔH∘=−890,4 kJ/mol\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^{\circ} = -890{,}4\,\text{kJ/mol}
b
Calcule el calor producido cuando se queman 10 m310\,\text{m}^3 de metano medidos a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • O=16O = 16
a
Calcule los gramos de ácido cloroso, HClOX2\ce{HClO2} (Ka=0,011K_a = 0{,}011) que se necesitan para preparar 100 mL100\,\text{mL} de disolución de pH=2\text{pH} = 2.
b
Calcule el grado de disociación del ácido cloroso en dicha disolución.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidruro de estaño(IV)
b
Ácido carbónico
c
Ácido 3-cloropropanoico
d
SrIX2\ce{SrI2}
e
CoPOX4\ce{CoPO4}
f
(CHX3)X2CHCONHX2\ce{(CH3)2CHCONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Tenemos en un recipiente 100 g100\,\text{g} de metionina (CX5HX11NOX2S\ce{C5H11NO2S}) y en otro recipiente 100 g100\,\text{g} de arginina (CX6HX14NX4OX2\ce{C6H14N4O2}). Calcule cuál contiene mayor número de:
Datos
  • Masas atómicas C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
Moles.
b
Masa de nitrógeno.
c
Átomos.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dadas las moléculas BFX3\ce{BF3} y PFX3\ce{PF3}:
a
Represente sus estructuras de Lewis.
b
Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la TRPECV.
c
Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
La constante de acidez del ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) es Ka=3,0⋅10−8K_a = 3{,}0 \cdot 10^{-8}.
a
Escriba la reacción química del agua con el ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) y la expresión de su constante de acidez.
b
Escriba la reacción química del agua con la base conjugada del ácido HClO\ce{HClO} y la expresión de su constante de basicidad.
c
Calcule la constante de basicidad de la base anterior.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} es 2,5⋅10−142{,}5 \cdot 10^{-14}.
Datos
  • Masas atómicas Cd=112,4Cd = 112{,}4
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
¿Cuántos gramos de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} pueden disolverse en 1,51{,}5 litros de agua, a esa temperatura?
b
¿Cuál será el pH de la disolución resultante?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a ZnX2+\ce{Zn^{2+}}, según la siguiente reacción redox espontánea: Zn+2 HX+→ZnX2++HX2\ce{Zn + 2H+ -> Zn^{2+} + H2} ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 700 mmHg700\,\text{mmHg} y 77∘C77^{\circ}\text{C}, se desprenderá si se disuelven completamente 0,50{,}5 moles de cinc?
b
Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} aplicando durante 2 horas una intensidad de 1,5 A1{,}5\,\text{A}, se depositan en el cátodo 3,66 g3{,}66\,\text{g} de metal. Calcule la masa atómica del cinc.
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