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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Carga elemental (e): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NaN_a): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (u): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (F): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (R): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2Opción B

2 puntos
El cloruro de hidrógeno se obtiene en la industria mediante la reacción de cloruro sódico sólido (NaCl\ce{NaCl}) con ácido sulfúrico concentrado, obteniéndose en la reacción global, sulfato de sodio sólido (NaX2SOX4\ce{Na2SO4}) y cloruro de hidrógeno gas. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la reacción química ajustada.
b)1 pts
Calcule la cantidad de cloruro de hidrógeno que se obtiene cuando se tratan 1000 kg1000\,\text{kg} de NaCl\ce{NaCl} con 700 L700\,\text{L} de ácido sulfúrico del 96 %96\,\% de riqueza y densidad 1,84 kg/L1{,}84\,\text{kg/L}.
c)0,5 pts
La molaridad de la solución resultante al disolver todo el gas HCl\ce{HCl} obtenido en 35000 L35000\,\text{L} de agua, suponiendo que al disolverse no hay variación de volumen.