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la cuevadel empollón
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Datos

  • Carga elemental (e): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NaN_a): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (u): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (F): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (R): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2Opción A

2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L}, se produce la reacción HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g)} + \ce{I2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2HI(g)}. A 397 ∘C397\,^\circ\text{C} se encuentran en equilibrio 0,02 moles0{,}02\,\text{moles} de HX2\ce{H2}, 0,02 moles0{,}02\,\text{moles} de IX2\ce{I2} y 0,16 moles0{,}16\,\text{moles} de HI\ce{HI}. Calcule y responda razonadamente:
a
Las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.0,8 pts
b
La presión parcial de cada componente en el equilibrio.0,4 pts
c
¿Cómo evoluciona el equilibrio al aumentar la presión total del sistema, si mantenemos constante la temperatura?0,4 pts
d
¿Cómo evoluciona el sistema al añadir hidrógeno, suponiendo constante la temperatura?0,4 pts