3Opción B

2 puntos

Para la determinación del contenido en ácido acético,

\ce{CH3COOH}

, de un vinagre comercial,

15\,\text{mL}

de vinagre se diluyen con agua hasta un volumen final de

50\,\text{mL}

. La neutralización exacta de esta disolución consume

7{,}5\,\text{mL}

de disolución acuosa de hidróxido de sodio,

\ce{NaOH}

0{,}2\,M

Datos

Intervalo de pH de cambio de color del Naranja de Metilo: $3{,}2\text{--}4{,}4$
Masas atómicas: $\text{C} = 12\,\text{u}$
$\text{H} = 1\,\text{u}$
$\text{O} = 16\,\text{u}$

Calcule la concentración del ácido acético en el vinagre comercial, expresando el resultado en % en masa (considere la densidad de la disolución de vinagre como de

1\,\text{g/mL}

).1 pt

1 pt

Indique dónde se aloja el indicador durante la valoración y justifique, de forma razonada, si sería adecuado utilizar el Naranja de Metilo como indicador para detectar el punto final de la valoración.1 pt

1 pt