Química · Asturias 2022

En $750\,\text{mL}$ de una disolución acuosa saturada de hidróxido de magnesio, $\ce{Mg(OH)2}$, a $25\,^\circ\text{C}$, hay $9\,\text{mg}$ de sal disueltos.

La disolución resultante de disolver en agua $270\,\text{mg}$ de ácido cianhídrico, $\ce{HCN}$, hasta alcanzar un volumen final de disolución de $50\,\text{mL}$ presenta un $\text{pH}=4{,}92$ a $25\,^\circ\text{C}$. Calcule el valor del grado de ionización y de la constante $K_a$ del ácido en la disolución acuosa a $25\,^\circ\text{C}$.

En un recipiente cerrado de $5\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se depositan $207\,\text{g}$ de $\ce{N2O4}$ y se eleva la temperatura hasta $330\,\text{K}$. Sabiendo que la presión total en el interior del recipiente es de $14\,\text{atmósferas}$ cuando se alcanza el equilibrio $\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$,

Determine la ecuación de velocidad de reacción, calcule el valor de la constante de velocidad, $k$, e indique sus unidades, para la reacción experimentada entre el flúor y el dióxido de cloro: $$\ce{F2(g) + 2ClO2(g) -> 2FClO2(g)}$$ sabiendo que, a una temperatura determinada, la velocidad inicial de desaparición del flúor varía con las concentraciones iniciales de los reactivos en la forma que se indica en la tabla:

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo en el laboratorio mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente reacción química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O(l) + K2SO4(ac)}$$

Para la determinación del contenido en ácido acético, $\ce{CH3COOH}$, de un vinagre comercial, $15\,\text{mL}$ de vinagre se diluyen con agua hasta un volumen final de $50\,\text{mL}$. La neutralización exacta de esta disolución consume $7{,}5\,\text{mL}$ de disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, $0{,}2\,M$.