Ejercicio7

Sabiendo que el producto de solubilidad del $\ce{MgF2}$ es $6{,}4 \cdot 10^{-9}$, calcular la solubilidad del $\ce{MgF2}$ en $\text{g/L}$.

Deducir si se formará precipitado al mezclar $100\,\text{mL}$ de disolución $3{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ de $\ce{Pb(NO3)2}$ con $400\,\text{mL}$ de disolución $5{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ de $\ce{Na2SO4}$. $K_{ps}(\ce{PbSO4}) = 1{,}6 \cdot 10^{-6}$.