QuímicaExtremaduraPAU 2022Ordinaria

Química · Extremadura 2022

10 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 10 preguntas, de las que habrá que elegir 5. Cada una de ellas está valorada en 2 puntos. Observación importante: No se debe responder a más de cinco preguntas, ya que, aunque se contesten más, sólo se tendrán en cuenta las cinco primeras preguntas respondidas. Si se desea que alguna de ellas no sea tenida en cuenta, el estudiante ha de tacharla y dejarlo claramente indicado. Para la corrección se seguirá el orden en el que las respuestas aparezcan desarrolladas por el estudiante (sólo si el estudiante ha tachado alguna de ellas, se entenderá que esa la pregunta no debe ser corregida).

2 puntos

Sea el elemento de número atómico 47.

Escribir la configuración electrónica e indicar su posición en la tabla periódica.0,75 pts

0,75 pts

Indicar los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica.0,75 pts

0,75 pts

Razonar el tipo de enlace que mantiene unidos a sus átomos.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Sean las moléculas: 1)

\ce{CHF3}

; 2)

\ce{H2S}

; 3)

\ce{BCl3}

; 4)

\ce{Br2}

Datos

$Z(H) = 1$
$Z(B) = 5$
$Z(C) = 6$
$Z(F) = 9$
$Z(S) = 16$
$Z(Cl) = 17$
$Z(Br) = 35$

Representar las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas0,5 pts

0,5 pts

Indicar cuál será la geometría de las moléculas de

\ce{CHF3}

\ce{BF3}

, según la TRPECV.0,5 pts

0,5 pts

Razonar cuál es la hibridación del carbono en la molécula de

\ce{CHF3}

.0,5 pts

0,5 pts

Indicar si alguna/s de las cuatro moléculas presenta polaridad. Justificar la respuesta0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Se ha medido la velocidad en la reacción

\ce{a A + b B -> c C}

45^\circ\text{C}

, para lo que se han diseñado cuatro experimentos en los que se ha obtenido como resultado la siguiente tabla de valores.

Experiencia [A]₀ (mol\cdotL⁻¹) [B]₀ (mol\cdotL⁻¹) V₀ (mol\cdotL⁻¹\cdots⁻¹) 1 0,20 0,20 1,1\cdot10⁻⁶ 2 0,40 0,20 4,4\cdot10⁻⁶ 3 0,20 0,60 3,3\cdot10⁻⁶ 4 0,20 1,20 6,6\cdot10⁻⁶

Deducir el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de velocidad.0,75 pts

0,75 pts

Determinar el valor y las unidades de la constante de velocidad.0,75 pts

0,75 pts

Razonar qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: 1. Disminuye la temperatura. 2. Se añade un catalizador positivo.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En un recipiente cerrado de

400\,\text{mL}

se introducen

1{,}280\,\text{gramos}

de bromo y

2{,}032\,\text{gramos}

de yodo. Se eleva la temperatura a

150^\circ\text{C}

y se alcanza el equilibrio:

\ce{Br2 (g) + I2 (g) <=> 2 BrI (g)}

En estas condiciones el valor de

K_c

280

Datos

Masas atómicas (u): $Br = 80$
$I = 127$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Averiguar el valor del grado de disociación (expresado en %)0,75 pts

0,75 pts

Hallar el valor de

K_p

para este equilibrio a

150^\circ\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcular los gramos de yodo en el equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Se tiene una disolución

0{,}1\,\text{M}

de ácido hipocloroso,

\ce{HClO}

(

K_a = 3{,}0 \cdot 10^{-8}

); y otra de la misma concentración de ácido nitroso,

\ce{HNO2}

(

K_a = 4{,}6 \cdot 10^{-4}

), ambos, ácidos monopróticos débiles.

Calcular el grado de disociación (ionización) en disolución acuosa de ambos ácidos.1 pt

1 pt

Razonar cuál de los dos proporciona un pH más ácido.1 pt

1 pt

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2 puntos

Sean las sustancias: A)

\ce{H2PO4^-}

; B)

\ce{PO4^{3-}}

; C)

\ce{NH4^+}

; D)

\ce{NO3^-}

; E)

\ce{CO3^{2-}}

Escribir las reacciones que sufren las cinco sustancias con agua.1 pt

1 pt

Indicar si las sustancias tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero.1 pt

1 pt

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2 puntos

Datos

Masas atómicas (u): $F = 19$
$Mg = 24{,}3$

Sabiendo que el producto de solubilidad del

\ce{MgF2}

6{,}4 \cdot 10^{-9}

, calcular la solubilidad del

\ce{MgF2}

\text{g/L}

.1 pt

1 pt

Deducir si se formará precipitado al mezclar

100\,\text{mL}

de disolución

3{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

\ce{Pb(NO3)2}

con

400\,\text{mL}

de disolución

5{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

\ce{Na2SO4}

K_{ps}(\ce{PbSO4}) = 1{,}6 \cdot 10^{-6}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

Sea la reacción:

\ce{MnO4^- (aq) + Fe^{2+} (aq) + H^+ (aq) -> Mn^{2+} (aq) + Fe^{3+} (aq) + H2O (l)}

Escribir las reacciones de oxidación y reducción. Ajustar por el método del ion-electrón.1,25 pts

1,25 pts

Indicar qué especie es el oxidante y cual el reductor.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Sea la reacción:

\ce{Cu (s) + 2 Ag^+ (aq) -> Cu^{2+} (aq) + 2 Ag (s)}

Datos

$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}35\,V$
$E^0(\ce{Ag^+/Ag}) = 0{,}80\,V$

Escribir las ecuaciones de las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila, considerando que las disoluciones son de nitrato de plata y de nitrato de cobre (II).0,5 pts

0,5 pts

Indicar qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.0,5 pts

0,5 pts

Dibujar la célula galvánica y marcar el sentido en que se mueven los electrones por el circuito externo. Escribir la notación de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Calcular la f.e.m. de la pila en condiciones estándar e indicar si la reacción será espontánea.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Completar las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales. Indicando, donde proceda, el producto mayoritario.

Ácido propanoico + propan-1-ol (en medio ácido)

\rightarrow

0,5 pts

Butan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico caliente

\rightarrow

0,5 pts

Eteno + cloro (g)

\rightarrow

0,5 pts

Propeno + agua

\rightarrow

0,5 pts

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Experiencia	[A]₀ (mol·L⁻¹)	[B]₀ (mol·L⁻¹)	V₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹)
1	0,20	0,20	1,1·10⁻⁶
2	0,40	0,20	4,4·10⁻⁶
3	0,20	0,60	3,3·10⁻⁶
4	0,20	1,20	6,6·10⁻⁶

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