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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2022Ordinaria

Química · Extremadura 2022

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Sea el elemento de número atómico 47.
a)0,75 pts
Escribir la configuración electrónica e indicar su posición en la tabla periódica.
b)0,75 pts
Indicar los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica.
c)0,5 pts
Razonar el tipo de enlace que mantiene unidos a sus átomos.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean las moléculas: 1) CHFX3\ce{CHF3}; 2) HX2S\ce{H2S}; 3) BClX3\ce{BCl3}; 4) BrX2\ce{Br2}.
a)0,5 pts
Representar las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas
b)0,5 pts
Indicar cuál será la geometría de las moléculas de CHFX3\ce{CHF3} y BFX3\ce{BF3}, según la TRPECV.
c)0,5 pts
Razonar cuál es la hibridación del carbono en la molécula de CHFX3\ce{CHF3}.
d)0,5 pts
Indicar si alguna/s de las cuatro moléculas presenta polaridad. Justificar la respuesta
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se ha medido la velocidad en la reacción a A+b B→c C\ce{a A + b B -> c C} a 45∘C45^\circ\text{C}, para lo que se han diseñado cuatro experimentos en los que se ha obtenido como resultado la siguiente tabla de valores.
Experiencia[A]₀ (mol·L⁻¹)[B]₀ (mol·L⁻¹)V₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹)
10,200,201,1·10⁻⁶
20,400,204,4·10⁻⁶
30,200,603,3·10⁻⁶
40,201,206,6·10⁻⁶
a)0,75 pts
Deducir el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de velocidad.
b)0,75 pts
Determinar el valor y las unidades de la constante de velocidad.
c)0,5 pts
Razonar qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: 1. Disminuye la temperatura. 2. Se añade un catalizador positivo.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente cerrado de 400 mL400\,\text{mL} se introducen 1,280 gramos1{,}280\,\text{gramos} de bromo y 2,032 gramos2{,}032\,\text{gramos} de yodo. Se eleva la temperatura a 150∘C150^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio: BrX2(g)+IX2(g)⇌2 BrI(g)\ce{Br2 (g) + I2 (g) <=> 2 BrI (g)} En estas condiciones el valor de KcK_c es 280280.
a)0,75 pts
Averiguar el valor del grado de disociación (expresado en %)
b)0,5 pts
Hallar el valor de KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^\circ\text{C}.
c)0,75 pts
Calcular los gramos de yodo en el equilibrio.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se tiene una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de ácido hipocloroso, HClO\ce{HClO} (Ka=3,0⋅10−8K_a = 3{,}0 \cdot 10^{-8}); y otra de la misma concentración de ácido nitroso, HNOX2\ce{HNO2} (Ka=4,6⋅10−4K_a = 4{,}6 \cdot 10^{-4}), ambos, ácidos monopróticos débiles.
a)1 pts
Calcular el grado de disociación (ionización) en disolución acuosa de ambos ácidos.
b)1 pts
Razonar cuál de los dos proporciona un pH más ácido.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Sean las sustancias: A) HX2POX4X−\ce{H2PO4^-}; B) POX4X3−\ce{PO4^{3-}}; C) NHX4X+\ce{NH4^+}; D) NOX3X−\ce{NO3^-}; E) COX3X2−\ce{CO3^{2-}}.
a)1 pts
Escribir las reacciones que sufren las cinco sustancias con agua.
b)1 pts
Indicar si las sustancias tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
a)1 pts
Sabiendo que el producto de solubilidad del MgFX2\ce{MgF2} es 6,4⋅10−96{,}4 \cdot 10^{-9}, calcular la solubilidad del MgFX2\ce{MgF2} en g/L\text{g/L}.
b)1 pts
Deducir si se formará precipitado al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de disolución 3,0⋅10−3 mol⋅L−13{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} con 400 mL400\,\text{mL} de disolución 5,0⋅10−3 mol⋅L−15{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}. Kps(PbSOX4)=1,6⋅10−6K_{ps}(\ce{PbSO4}) = 1{,}6 \cdot 10^{-6}.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sea la reacción: MnOX4X−(aq)+FeX2+(aq)+HX+(aq)→MnX2+(aq)+FeX3+(aq)+HX2O(l)\ce{MnO4^- (aq) + Fe^{2+} (aq) + H^+ (aq) -> Mn^{2+} (aq) + Fe^{3+} (aq) + H2O (l)}
a)1,25 pts
Escribir las reacciones de oxidación y reducción. Ajustar por el método del ion-electrón.
b)0,75 pts
Indicar qué especie es el oxidante y cual el reductor.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Sea la reacción: Cu(s)+2 AgX+(aq)→CuX2+(aq)+2 Ag(s)\ce{Cu (s) + 2 Ag^+ (aq) -> Cu^{2+} (aq) + 2 Ag (s)}
a)0,5 pts
Escribir las ecuaciones de las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila, considerando que las disoluciones son de nitrato de plata y de nitrato de cobre (II).
b)0,5 pts
Indicar qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.
c)0,5 pts
Dibujar la célula galvánica y marcar el sentido en que se mueven los electrones por el circuito externo. Escribir la notación de la pila.
d)0,5 pts
Calcular la f.e.m. de la pila en condiciones estándar e indicar si la reacción será espontánea.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Completar las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales. Indicando, donde proceda, el producto mayoritario.
a)0,5 pts
Ácido propanoico + propan-1-ol (en medio ácido) →\rightarrow
b)0,5 pts
Butan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico caliente →\rightarrow
c)0,5 pts
Eteno + cloro (g) →\rightarrow
d)0,5 pts
Propeno + agua →\rightarrow
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