Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

2B · Problemas

2,5 puntos

El equilibrio químico:

\ce{COBr2 (g) <=> CO (g) + Br2 (g)}

tiene una constante

K_c = 0{,}025

350\,\text{K}

. Si se introducen

3{,}75\,\text{moles}

\ce{COBr2}

en un recipiente vacío de

3\,\text{L}

a)1,25 pts

Calcular las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio.

b)0,75 pts

Calcular el grado de disociación de

\ce{COBr2}

c)0,5 pts

Calcular la presión parcial del bromo en el equilibrio.