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la cuevadel empollón
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Datos

  • Constante de los gases ideales: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Constante de Faraday: F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • N: 14
  • O: 16
  • F: 19
  • Na: 23
  • Ca: 40
  • Ni: 58,7
  • Ag: 107,9

3Opción A

1,5 puntos
Cuestiones
A 25∘C25^{\circ}\text{C} la solubilidad del fluoruro cálcico, CaFX2\ce{CaF2}, en agua es de 86 mg⋅L−186\,\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}.
a
Calcular la concentración, en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, de los iones calcio y fluoruro en una disolución saturada.0,75 pts
b
Calcular el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del fluoruro cálcico.0,75 pts