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la cuevadel empollón
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2 puntos
En la industria farmacéutica a menudo es necesario efectuar el análisis de determinados metales. Por ejemplo, para determinar cuantitativamente el hierro que contiene un comprimido multivitamínico, se disuelve este comprimido en ácido y se lleva a cabo la valoración del ion FeX2+\ce{Fe^{2+}} empleando una solución de permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) de concentración conocida. La reacción de valoración es la siguiente: 5 FeX2+(aq)+MnOX4X−(aq)+8 HX+(aq)→5 FeX3+(aq)+MnX2+(aq)+4 HX2O(l)\ce{5Fe^{2+}(aq) + MnO4^{-}(aq) + 8H^{+}(aq) -> 5Fe^{3+}(aq) + Mn^{2+}(aq) + 4H2O(l)}
a)1 pts
Justifique que esta reacción de valoración es una reacción redox, y que es espontánea en condiciones estándar y a 25∘C25^\circ\text{C}. Indique, razonadamente, cuál de los reactivos es el oxidante.
b)1 pts
En el laboratorio disolvemos un comprimido multivitamínico de masa 105,0 mg105{,}0\,\text{mg} en un matraz de Erlenmeyer con un poco de ácido. Valoramos esta solución con KMnOX4\ce{KMnO4} 0,0108 M0{,}0108\,\text{M}, y necesitamos 30,1 mL30{,}1\,\text{mL} para que la solución pase de incolora a lila (punto final de la valoración). Calcule el porcentaje en masa de hierro en el comprimido.