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En la industria farmacéutica a menudo es necesario efectuar el análisis de determinados metales. Por ejemplo, para determinar cuantitativamente el hierro que contiene un comprimido multivitamínico, se disuelve este comprimido en ácido y se lleva a cabo la valoración del ion

\ce{Fe^{2+}}

empleando una solución de permanganato de potasio (

\ce{KMnO4}

) de concentración conocida. La reacción de valoración es la siguiente:

\ce{5Fe^{2+}(aq) + MnO4^{-}(aq) + 8H^{+}(aq) -> 5Fe^{3+}(aq) + Mn^{2+}(aq) + 4H2O(l)}

Datos

Masa atómica relativa: $\text{Fe} = 55{,}8$
Potenciales estándar de reducción a $25^\circ\text{C}$ : $E^\circ(\ce{MnO4^{-}/Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}$

Justifique que esta reacción de valoración es una reacción redox, y que es espontánea en condiciones estándar y a

25^\circ\text{C}

. Indique, razonadamente, cuál de los reactivos es el oxidante.1 pt

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En el laboratorio disolvemos un comprimido multivitamínico de masa

105{,}0\,\text{mg}

en un matraz de Erlenmeyer con un poco de ácido. Valoramos esta solución con

\ce{KMnO4}

0{,}0108\,\text{M}

, y necesitamos

30{,}1\,\text{mL}

para que la solución pase de incolora a lila (punto final de la valoración). Calcule el porcentaje en masa de hierro en el comprimido.1 pt

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