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la cuevadel empollón
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Datos

  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022\cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • F=96 500 C⋅mol−1F = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}

1Opción B

2 puntos
Bloque 1Estructura atómica y enlace químico

Elegir una cuestión, 1A o 1B

I
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del MgClX2(s)\ce{MgCl2 (s)} a partir de Mg(s)\ce{Mg (s)} y ClX2(g)\ce{Cl2 (g)}, y determine su entalpía de formación (ΔHf∘(MgClX2(s))\Delta H^{\circ}_{\mathrm{f}}(\ce{MgCl2 (s)}) a partir de los siguientes datos:1,5 pts
Datos
  • Entalpía de red del MgClX2(s)\ce{MgCl2 (s)}: ΔHred=−2526 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{red}}=-2526\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Entalpía de sublimación del Mg(s)\ce{Mg (s)}: ΔHsub=148 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{sub}}=148\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Entalpía de disociación del ClX2(g)\ce{Cl2 (g)}: ΔHdisoc=243 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{disoc}}=243\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Primera energía de ionización del Mg(g)\ce{Mg (g)}: EI1=738 kJ⋅mol−1\mathrm{EI}_1=738\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Segunda energía de ionización del Mg(g)\ce{Mg (g)}: EI2=1451 kJ⋅mol−1\mathrm{EI}_2=1451\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Afinidad electrónica del Cl(g)\ce{Cl (g)}: AE=−348 kJ⋅mol−1\mathrm{AE}=-348\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
II
Justifique si la energía de red del MgClX2(s)\ce{MgCl2 (s)} será mayor o menor (en valor absoluto) que la del CaBrX2(s)\ce{CaBr2 (s)}0,5 pts