QuímicaMurciaPAU 2026Extraordinaria

Química · Murcia 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos
Qué responder: Elige una cuestión (A o B) de cada uno de los bloques 1 a 4 y responde al bloque 5, que es obligatorio. Puedes combinar A y B de distintos bloques.
Puntuación: Cada cuestión vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además: Si respondes a las dos cuestiones de un mismo bloque, solo se corrige la primera que hayas contestado.
Datos: $N_A = 6{,}022\cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$

2 puntos

Bloque 1Estructura atómica y enlace químico

Elegir una cuestión, 1A o 1B

Los números atómicos y másicos de tres elementos A, B y C son: A (

Z=19

A=39

), B (

Z=15

A=31

) y C (

Z=35

A=80

)

Escriba sus configuraciones electrónicas y explique cuál es el ion más estable para cada uno de ellos0,75 pts

0,75 pts

Indique, para cada uno de ellos: nombre, número de neutrones y número de protones0,75 pts

0,75 pts

Razone cuál de ellos tendrá una primera energía de ionización mayor0,5 pts

0,5 pts

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Elegir una cuestión, 1A o 1B

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{MgCl2 (s)}

a partir de

\ce{Mg (s)}

\ce{Cl2 (g)}

, y determine su entalpía de formación (

\Delta H^{\circ}_{\mathrm{f}}(\ce{MgCl2 (s)})

a partir de los siguientes datos:1,5 pts

Datos

Entalpía de red del $\ce{MgCl2 (s)}$ : $\Delta H_{\mathrm{red}}=-2526\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Mg (s)}$ : $\Delta H_{\mathrm{sub}}=148\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{Cl2 (g)}$ : $\Delta H_{\mathrm{disoc}}=243\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Mg (g)}$ : $\mathrm{EI}_1=738\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Segunda energía de ionización del $\ce{Mg (g)}$ : $\mathrm{EI}_2=1451\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{Cl (g)}$ : $\mathrm{AE}=-348\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$

1,5 pts

Justifique si la energía de red del

\ce{MgCl2 (s)}

será mayor o menor (en valor absoluto) que la del

\ce{CaBr2 (s)}

0,5 pts

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2 puntos

Bloque 2Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 2A o 2B

En un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

de capacidad tenemos

\ce{PCl5 (g)}

25\,^\circ\text{C}

4{,}9\,\text{atm}

. Calentamos el sistema hasta

250\,^\circ\text{C}

y, a esta temperatura, el

\ce{PCl5}

se disocia de acuerdo con el siguiente equilibrio:

\ce{PCl5 (g) <-> PCl3 (g) + Cl2 (g)}

K_c=0{,}19

250\,^\circ\text{C}

Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies presentes1 pt

1 pt

Calcule

K_p

250\,^\circ\text{C}

0,5 pts

Razone si aumentará la producción de

\ce{PCl3}

si:

se aumenta el volumen del sistema hasta

4\,\text{L}

0,25 pts

se añade un catalizador0,25 pts

0,25 pts

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Elegir una cuestión, 2A o 2B

La siguiente reacción química permite obtener plata metálica de alta pureza:

\ce{2 Ag2O (s) -> 4 Ag (s) + O2 (g)}

Datos

$\Delta H_{\mathrm{f}}^\circ(\ce{Ag2O (s)}) = -30{,}6\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
$S^\circ(\ce{O2 (g)}) = 205\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^\circ(\ce{Ag (s)}) = 42\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^\circ(\ce{Ag2O (s)}) = 121\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
Pesos atómicos ( $\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$ ): $\ce{Ag} = 107{,}9\qquad \ce{O} = 16$

Calcule el calor transferido cuando se descomponen

4{,}62\,\text{g}

del óxido metálico a

1\,\text{atm}

25\,^\circ\text{C}

, justificando si se absorbe o se desprende calor en el proceso0,75 pts

0,75 pts

Razone el signo que tiene

\Delta S^\circ

en esta reacción0,5 pts

0,5 pts

Mediante los cálculos pertinentes explique si la reacción será espontánea a

1000\,^\circ\text{C}

0,75 pts

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2 puntos

Bloque 3Ácido-base

Elegir una cuestión, 3A o 3B

Se mezclan

25\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HNO3}

0{,}2\,\text{M}

con

30\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{KOH}

. La disolución resultante

\mathrm{pH}=2

. Calcule la concentración de la disolución inicial de

\ce{KOH}

. Suponga que los volúmenes son aditivos1 pt

1 pt

El anión

\ce{HPO4^2-}

es anfótero, lo que significa que puede actuar como un ácido (

K_a=4{,}8\cdot 10^{-13}

) y como una base (

K_b=1{,}6\cdot 10^{-7}

). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y, sin necesidad de hacer cálculos, explique si, como resultado de ambas reacciones, una disolución de

\ce{HPO4^2-}

será neutra, ácida o básica.1 pt

1 pt

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Elegir una cuestión, 3A o 3B

Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en una disolución preparada al diluir

10\,\text{mL}

de una disolución

0{,}22\,\text{M}

\ce{HF}

hasta un volumen final de

100\,\text{mL}

.1,5 pts

Datos

$K_a(\ce{HF}) = 6{,}8\cdot 10^{-4}$

1,5 pts

Se dispone de una disolución de

\ce{NH3}

y otra de piridina (

\ce{C5H5N}

), ambas de concentración

0{,}1\,\text{M}

. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de

\mathrm{pH}

, sabiendo que

K_b(\ce{NH3})=1{,}8\cdot 10^{-5}

K_b(\ce{C5H5N})=1{,}7\cdot 10^{-9}

. No es necesario hacer cálculos0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Bloque 4Redox

Elegir una cuestión, 4A o 4B

En el ámbito de la metalurgia la siguiente reacción de oxidación-reducción se utiliza para disolver el cobre:

\begin{aligned}&\ce{CuS + HNO3 -> S + NO} + \\ &\ce{H2O + Cu(NO3)2}\end{aligned}

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación0,5 pts

0,5 pts

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción1,5 pts

1,5 pts

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Elegir una cuestión, 4A o 4B

Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de

\ce{NaCl}

1\,\text{M}

y otra de

\ce{NaI}

1\,\text{M}

. Si a cada una de ellas añadimos bromo elemental (

\ce{Br2}

), escriba la posible reacción química que podría ocurrir y mediante los cálculos pertinentes justifique si dichas reacciones son o no posibles1,4 pts

Datos

$E^\circ(\ce{Br2}/\ce{Br-}) = 1{,}06\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Cl2}/\ce{Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{I2}/\ce{I-}) = 0{,}54\,\text{V}$

1,4 pts

Complete las siguientes frases (no es necesario copiarlas en el cuadernillo)0,6 pts

0,6 pts

Para que una pila galvánica funcione, las disoluciones de los electrodos han de conectarse mediante un ________ (1) ___________ (2)

En una celda ______________ (3) tiene lugar una reacción redox no espontánea. Los electrones se desplazan desde el _____________ (4) hacia el _____________ (5). Se ______________ (6) electricidad

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2 puntos

Bloque 5Química orgánica

Formule o nombre los siguientes compuestos:1 pt

1 pt

Pentan-2-ona

Ciclohexeno

\ce{CH3-CH2-CH2-NH-CH3}

\ce{CH3-C#CH}

\ce{C6H5-COOH}

Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos:0,5 pts

0,5 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{C(CH3)2-CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH2-CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}

III

Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones:0,5 pts

0,5 pts

Adición:

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}

Sustitución:

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{KCN} \mathrel{\ce{->}}

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5