1Opción A

2 puntos

Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A)

1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^7

, (B)

1\text{s}^2 2\text{s}^3

, (C)

1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^5

, y (D)

1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2

a)0,5 pts

Razone cuál(es) no cumple(n) el principio de exclusión de Pauli.

b)0,5 pts

Indique el grupo y el periodo de los elementos a los que pertenecen las configuraciones que sí lo cumplen e indique su carácter metálico o no metálico.

c)0,5 pts

Escriba las posibles combinaciones de números cuánticos para un electrón situado en un orbital 3d.

d)0,5 pts

Justifique cuál será el ion más estable del elemento D.