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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2014Extraordinaria

Química · Madrid 2014

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s22s22p71\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^7, (B) 1s22s31\text{s}^2 2\text{s}^3, (C) 1s22s22p63s23p64s23d51\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^5, y (D) 1s22s22p63s21\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2.
a)0,5 pts
Razone cuál(es) no cumple(n) el principio de exclusión de Pauli.
b)0,5 pts
Indique el grupo y el periodo de los elementos a los que pertenecen las configuraciones que sí lo cumplen e indique su carácter metálico o no metálico.
c)0,5 pts
Escriba las posibles combinaciones de números cuánticos para un electrón situado en un orbital 3d.
d)0,5 pts
Justifique cuál será el ion más estable del elemento D.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Ajuste las siguientes reacciones redox y justifique si son espontáneas:
a)1 pts
ClX2+Cd→CdX2++ClX−\ce{Cl2 + Cd -> Cd^{2+} + Cl-}
b)1 pts
CuX2++Cr→Cu+CrX3+\ce{Cu^{2+} + Cr -> Cu + Cr^{3+}}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Explique cuáles de las siguientes reacciones, sin ajustar, modifican su composición en el equilibrio por un cambio en la presión total. Indique cómo variarían las cantidades de los productos o los reactivos si se tratase de un aumento de presión.
a)0,5 pts
Ni(s)+CO(g)→Ni(CO)X4(g)\ce{Ni(s) + CO(g) -> Ni(CO)4(g)}
b)0,5 pts
CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+HX2(g)\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)}
c)0,5 pts
SOX2(g)+OX2(g)→SOX3(g)\ce{SO2(g) + O2(g) -> SO3(g)}
d)0,5 pts
OX3(g)→OX2(g)\ce{O3(g) -> O2(g)}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción ajustada A+B→2 C\ce{A + B -> 2C} tiene un orden de reacción dos respecto a A y uno respecto a B. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
El orden total de la reacción es 2.
b)0,5 pts
Las unidades de la constante cinética son L⋅mol−1⋅s−1\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
c)0,5 pts
El valor de la constante cinética no se modifica si se duplica la concentración de A.
d)0,5 pts
La velocidad de la reacción es v=−(1/2)d[A]/dtv = - (1/2) d[A]/dt.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El aminoácido leucina es el ácido 2-amino-4-metilpentanoico.
a)0,5 pts
Escriba su fórmula semidesarrollada.
b)0,5 pts
Formule y nombre un compuesto que sea isómero de cadena de la leucina.
c)0,5 pts
Escriba la reacción de la leucina con el metanol, nombre los productos e indique qué tipo de reacción es.
d)0,5 pts
Si en la leucina se sustituye el grupo amino por un grupo alcohol, formule y nombre el compuesto resultante.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKapK_a indicados en la tabla:
HCOOH\ce{HCOOH}pKa=3,74pK_a = 3{,}74
HClOX2\ce{HClO2}pKa=1,96pK_a = 1{,}96
HCN\ce{HCN}pKa=9,21pK_a = 9{,}21
a)0,5 pts
Justifique cuál es el ácido más débil.
b)0,5 pts
Calcule KbK_b para la base conjugada de mayor fortaleza.
c)0,5 pts
Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH.
d)0,5 pts
Escriba la reacción entre NaOH\ce{NaOH} y HCN\ce{HCN}. Nombre el producto formado.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras:
a)1 pts
Mezclar 50 mL50\,\text{mL} de ácido sulfúrico 2 M2\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de hidróxido de sodio 5 M5\,\text{M}.
b)1 pts
Añadir 0,1 g0{,}1\,\text{g} de hidróxido de sodio y 0,1 g0{,}1\,\text{g} de cloruro de hidrógeno a un litro de agua destilada.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En el siguiente sistema en equilibrio: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}, las concentraciones de CO\ce{CO}, ClX2\ce{Cl2} y COClX2\ce{COCl2} son 0,5 M0{,}5\,\text{M}, 0,5 M0{,}5\,\text{M} y 1,25 M1{,}25\,\text{M}, respectivamente.
a)0,5 pts
Calcule el valor de KcK_c.
b)0,5 pts
Justifique hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta el volumen.
c)1 pts
Calcule las concentraciones en el equilibrio de todos los componentes si se reduce el volumen a la mitad.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBrX2\ce{ZnBr2} fundido.
a)0,5 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.
b)0,75 pts
Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g1\,\text{g} de Zn\ce{Zn} si la corriente es de 10 A10\,\text{A}.
c)0,75 pts
Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g3{,}8\,\text{g} de este metal en 1 hora1\,\text{hora}, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se denominan gases licuados del petróleo (GLP) a mezclas de propano y butano que pueden utilizarse como combustible en diferentes aplicaciones. Cuando se quema 1 kg1\,\text{kg} de una muestra de GLP en exceso de oxígeno, se desprenden 4,95×104 kJ4{,}95 \times 10^4\,\text{kJ}. Calcule:
a)0,75 pts
Las entalpías molares de combustión del propano y del butano.
b)0,75 pts
Las cantidades (en moles) de propano y butano presentes en 1 kg1\,\text{kg} de la muestra de GLP.
c)0,5 pts
La cantidad (en kg) de COX2\ce{CO2} emitida a la atmósfera en la combustión de 1 kg1\,\text{kg} de la muestra de GLP.
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