Ejercicio2

a) Estudie la espontaneidad del siguiente proceso: $$\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$$ b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía. c) En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante. Justifique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas. d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.

La $K_s$ del $\ce{Ca(OH)2}$ a $25^{\circ}\text{C}$ es $5 \cdot 10^{-6}$. a) A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar. b) Razone si la solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$ en agua aumentará al añadir $\ce{CaCl2}$. c) Justifique si se producirá precipitado de $\ce{Ca(OH)2}$ en una disolución a $25^{\circ}\text{C}$ en la que $[\ce{Ca^{2+}}] = 10^{-1}\,\text{M}$ y $[\ce{OH^-}] = 10^{-2}\,\text{M}$. d) Razone cómo varía la solubilidad al disminuir el pH de una disolución de $\ce{Ca(OH)2}$.