Ejercicio3

El $\ce{NO2}$ se descompone según el equilibrio: $$\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)}$$ En un recipiente de $2\,\text{L}$ a $25^{\circ}\text{C}$ se introduce $\ce{NO2(g)}$ hasta que su presión es $21{,}1\,\text{atm}$. Posteriormente, se calienta a $300^{\circ}\text{C}$ hasta alcanzar el equilibrio y se observa que la presión es $50\,\text{atm}$. a) Calcule el valor de $K_c$. b) Calcule el valor de $K_p$ y el grado de disociación del $\ce{NO2}$ en esas condiciones.

Al hacer reaccionar ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$) con dicromato de potasio ($\ce{K2Cr2O7}$) se forma tricloruro de cromo ($\ce{CrCl3}$), dicloro ($\ce{Cl2}$), cloruro de potasio ($\ce{KCl}$) y agua ($\ce{H2O}$). a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. b) ¿Qué volumen de $\ce{HCl}$ del $37\%$ de riqueza en masa y densidad $1{,}19\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ se necesitará para que reaccionen $7\,\text{g}$ de $\ce{K2Cr2O7}$?