del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. No podéis leer el enunciado hasta que el profesor no os autorice. No os podéis mover del lugar para pedir dudas sobre el examen, sino que debéis hacerlo desde vuestro lugar. Durante el examen no está permitido emplear teléfono móvil (lo tendréis que tener apagado dentro de la bolsa), reloj ni cualquier otro dispositivo electrónico. Recordad pegar la etiqueta identificadora en la hoja de respuestas en los lugares indicados. Recordad que durante el examen no está permitido pasar ningún tipo de material a otra persona. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Utiliza la tabla periódica adjunta. Puedes usar la calculadora. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada al inicio de la pregunta. La nota del examen es la suma de las puntuaciones.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

5Opción A

2 puntos

En un laboratorio se ha estudiado la cinética de la siguiente reacción química ajustada:

\ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)}

y se ha comprobado, experimentalmente, que su ecuación de velocidad se puede expresar de la forma siguiente:

v = k[\ce{NO2}]^2

. Teniendo en cuenta esta información, indica de manera razonada la veracidad de las afirmaciones siguientes:

a)0,5 pts

Las unidades de la constante de velocidad (

k

) son:

\text{mol L s}^{-1}

b)0,5 pts

La constante de velocidad no depende de la temperatura, ya que la reacción se da en fase gaseosa.

c)0,5 pts

El orden total de la reacción es igual a 1, dado que la velocidad depende de un único reactivo.

d)0,5 pts

La adición de un catalizador aumentará el valor de la constante de velocidad (

k