Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción B

2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones:

a)0,7 pts

¿Qué volumen necesitaremos tomar de una botella de

\ce{HNO3}

comercial del

68\%

de riqueza y densidad

1{,}405\,\text{g/mL}

para preparar

500\,\text{mL}

de una disolución

1\,\text{M}

de dicho ácido?

b)0,6 pts

Calcule la molalidad de la disolución comercial de ácido nítrico.

c)0,7 pts

¿Cuántos gramos de

\ce{CuSO4}

anhidro del

90\%

de pureza, se necesitan para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

de dicha sal?