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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3Opción A

2 puntos
Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Explique cómo se puede predecir si una reacción ocurrirá de forma espontánea en función de los valores de ΔHo\Delta H^o y ΔSo\Delta S^o.
b)0,8 pts
Los valores ΔSo\Delta S^o y ΔHo\Delta H^o para la descomposición térmica de un óxido de nitrógeno según la reacción NX2O(g)→NX2(g)+12 OX2(g)\ce{N2O(g) -> N2(g) + 1/2 O2(g)} son, respectivamente, 75,2 J⋅K−1⋅mol−175{,}2\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} y 43,9 kJ⋅mol−143{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Determine a partir de qué temperatura la reacción anterior se producirá espontáneamente.