Ejercicio4Bloque I

En el departamento de calidad de una industria se desea determinar el porcentaje de hierro en un alambre. Para ello, se disuelve, en medio ácido, un trozo de alambre que pesa $3{,}125\,\text{g}$, obteniéndose finalmente $500{,}0\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{Fe^{2+}}$(ac). Se tratan $50{,}0\,\text{mL}$ de esta disolución con una disolución de dicromato de potasio $0{,}02\,\text{M}$, necesitando $32{,}0\,\text{mL}$ para la reacción completa del $\ce{Fe^{2+}}$(ac), de acuerdo con la ecuación química siguiente no ajustada: $$\ce{Cr2O7^{2-}(ac) + Fe^{2+}(ac) + H+(ac) -> Cr^{3+}(ac) + Fe^{3+}(ac) + H2O(l)}$$