4Bloque I

2 puntos

Bloque I

En el departamento de calidad de una industria se desea determinar el porcentaje de hierro en un alambre. Para ello, se disuelve, en medio ácido, un trozo de alambre que pesa

3{,}125\,\text{g}

, obteniéndose finalmente

500{,}0\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{Fe^{2+}}

(ac). Se tratan

50{,}0\,\text{mL}

de esta disolución con una disolución de dicromato de potasio

0{,}02\,\text{M}

, necesitando

32{,}0\,\text{mL}

para la reacción completa del

\ce{Fe^{2+}}

(ac), de acuerdo con la ecuación química siguiente no ajustada:

\ce{Cr2O7^{2-}(ac) + Fe^{2+}(ac) + H+(ac) -> Cr^{3+}(ac) + Fe^{3+}(ac) + H2O(l)}

Datos

Masa atómica relativa: $\text{Fe} = 55{,}85$

Identifique justificadamente el agente oxidante y el reductor. Ajuste la ecuación química.1 pt

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Calcule el porcentaje de hierro en el alambre.1 pt

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