3Opción A

2 puntos

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente ecuación química:

\ce{2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) -> 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O + K2SO4(ac)}

Datos

Masas atómicas: $H = 1\,\text{u}$
$O = 16\,\text{u}$

Describa el procedimiento experimental a seguir en el laboratorio para llevar a cabo dicha valoración, indicando el nombre del material de laboratorio utilizado.1 pt

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Para la permanganimetría de una disolución de agua oxigenada, se tomó

1\,\text{mL}

de dicha disolución y se diluyó con agua hasta un volumen final de

20\,\text{mL}

. La valoración exacta de esta disolución consumió, en el punto de equivalencia,

15\,\text{mL}

de una disolución acuosa de permanganato de potasio. A partir de los cálculos realizados, se obtuvo una concentración de peróxido de hidrógeno en la disolución inicial de agua oxigenada de

1{,}275\,\text{g } \ce{H2O2}/100\,\text{mL}

. Determine la concentración molar de la disolución de permanganato de potasio utilizado en la valoración.1 pt

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