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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • 1 atm=760 mm de Hg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3Opción B

2 puntos
Se preparan 250 mL250\,\text{mL} de disolución 1 M1\,\text{M} de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, a partir de un ácido nítrico comercial del 67 %67\,\% en masa y densidad 1,40 g/mL1{,}40\,\text{g/mL}.
a
Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para preparar los 250 mL250\,\text{mL} de disolución de HNOX3\ce{HNO3} 1 M1\,\text{M}.1 pt
b
Describa como procedería para preparar la disolución de ácido nítrico y describa y dibuje el material que utilizaría.1 pt