Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}$
$h = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción B

2 puntos

Se preparan

250\,\text{mL}

de disolución

1\,\text{M}

de ácido nítrico,

\ce{HNO3}

, a partir de un ácido nítrico comercial del

67\,\%

en masa y densidad

1{,}40\,\text{g/mL}

a)1 pts

Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para preparar los

250\,\text{mL}

de disolución de

\ce{HNO3}

1\,\text{M}

b)1 pts

Describa como procedería para preparar la disolución de ácido nítrico y describa y dibuje el material que utilizaría.