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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2010ExtraordinariaVariante 1

Química · Castilla y León 2010

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • 1 atm=760 mm de Hg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Un compuesto químico tiene la siguiente composición centesimal: 24,74%24{,}74\% de K\ce{K}; 34,76%34{,}76\% de Mn\ce{Mn} y 40,50%40{,}50\% de O\ce{O}.
a)1,5 pts
Deduzca la fórmula empírica y nombre el compuesto.
b)0,5 pts
Determine el estado de oxidación formal de cada elemento.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
El mármol esta constituido por CaCOX3\ce{CaCO3} y cuando reacciona con ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, se produce cloruro cálcico, CaClX2\ce{CaCl2}, dióxido de carbono, COX2\ce{CO2}, y agua, HX2O\ce{H2O}.
a)1 pts
Calcule la cantidad de mármol necesario para producir 10 L10\,\text{L} de COX2\ce{CO2} medidos a 10 ∘C10\,^\circ\text{C} y 700 mmHg700\,\text{mmHg} de presión, si la pureza del mismo es del 80 %80\,\% en CaCOX3\ce{CaCO3}.
b)1 pts
Suponiendo que las impurezas del mármol son inertes al ácido clorhídrico, calcule el volumen de ácido de densidad 1,1 g/cm31{,}1\,\text{g/cm}^3 y 20,39 %20{,}39\,\% en masa que se necesitaría para que reaccione el carbonato cálcico calculado en el apartado anterior.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcule el pH de:
a)0,8 pts
20 mL20\,\text{mL} de una disolución de ácido acético, CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}, de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
b)0,6 pts
5 mL5\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
c)0,6 pts
La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad del hidróxido de plomo, Pb(OH)X2\ce{Pb(OH)2} es igual a 2,5⋅10−132{,}5 \cdot 10^{-13}. Calcule:
a)1 pts
La solubilidad del hidróxido de plomo, expresada en g/L\text{g/L}.
b)1 pts
El pH\text{pH} de la disolución saturada.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución de cloruro de hierro(II), FeClX2\ce{FeCl2}, reacciona con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de dicromato potásico, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M}. El catión hierro(II) se oxida a hierro (III) mientras que el anión dicromato, en medio ácido clorhídrico, se reduce a cromo(III).
a)1,5 pts
Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular.
b)0,5 pts
Calcule la masa de FeClX2\ce{FeCl2} que ha reaccionado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se preparan 250 mL250\,\text{mL} de disolución 1 M1\,\text{M} de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, a partir de un ácido nítrico comercial del 67 %67\,\% en masa y densidad 1,40 g/mL1{,}40\,\text{g/mL}.
a)1 pts
Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para preparar los 250 mL250\,\text{mL} de disolución de HNOX3\ce{HNO3} 1 M1\,\text{M}.
b)1 pts
Describa como procedería para preparar la disolución de ácido nítrico y describa y dibuje el material que utilizaría.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Responda a las cuestiones siguientes:
a)1 pts
Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos orgánicos: dimetiléter; ciclohexanol; acetato de metilo; propilamina.
b)1 pts
Explique por qué la molécula de eteno, CX2HX4\ce{C2H4}, es plana con ángulos de enlace de, aproximadamente, 120120 grados, mientras que la molécula de acetileno, CX2HX2\ce{C2H2}, es lineal. ¿En cuál de las dos moléculas anteriores la distancia entre los átomos de carbono debe ser menor?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Escriba la configuración electrónica, completa y ordenada, de los siguientes átomos o iones: Al\ce{Al}, NaX+\ce{Na^+} y OX2−\ce{O^{2-}}.
b)0,4 pts
Deduzca cuáles de las especies anteriores son isoelectrónicas.
c)0,4 pts
Indique cuál de ellos tiene electrones desapareados y qué valores pueden tener los números cuánticos del electrón más externo.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,6 pts
Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b)0,7 pts
Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al bajar en un grupo de la tabla periódica.
c)0,7 pts
Ordene de mayor a menor la energía de ionización de los elementos cloro, argón y potasio.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En función del tipo de enlace explicar por qué:
a)0,6 pts
El agua, HX2O\ce{H2O}, es líquida en condiciones normales y el HX2S\ce{H2S} es un gas.
b)0,7 pts
El NaCl\ce{NaCl} es sólido y el ClX2\ce{Cl2} es un gas.
c)0,7 pts
El KCl\ce{KCl} es soluble en agua y el gas metano, CHX4\ce{CH4}, es insoluble.
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