2Opción B

2 puntos

Problema 2

Tanto el metanol (

\ce{CH3OH}

) como el etanol (

\ce{C2H5OH}

) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $H (1)$
$C (12)$
$O (16)$
$\Delta H_f^o (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CH3OH(l)}: -238{,}7$
$\ce{C2H5OH(l)}: -277{,}7$
$\ce{CO2(g)}: -393{,}5$
$\ce{H2O(l)}: -285{,}5$

Las entalpías molares estándar de combustión del metanol y del etanol.1 pt

1 pt

La cantidad de

\ce{CO2}

(en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar

1 \cdot 10^6\,\text{kJ}

de energía en forma de calor.1 pt

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