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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2015Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2015

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 1
Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 17, 18 y 20, respectivamente. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,6 pts
Ordene los tres elementos indicados por orden creciente de la energía de ionización de sus átomos.
b)0,6 pts
Razone si cada uno de estos elementos forma algún ión estable e indique la carga de dichos iones.
c)0,8 pts
Deduzca la fórmula molecular del compuesto formado por A y C. ¿Será este compuesto soluble en agua?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 1
Considere las siguientes moléculas: BFX3\ce{BF3}, CFX4\ce{CF4}, NFX3\ce{NF3} y OFX2\ce{OF2}. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las moléculas propuestas y deduzca su geometría.
b)0,8 pts
Indique si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento dipolar.
c)0,4 pts
Ordene las moléculas BFX3\ce{BF3}, CFX4\ce{CF4}, NFX3\ce{NF3} por orden creciente de su ángulo de enlace.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA 2
La siguiente reacción (no ajustada) puede utilizarse en el laboratorio para preparar cantidades pequeñas de cloro. KX2CrX2OX7(ac)+HCl(ac)→CrClX3(ac)+ClX2(g)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) -> CrCl3(ac) + Cl2(g) + KCl(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada en forma molecular.
b)1 pts
Si se hace reaccionar 125 mL125\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} de densidad 1,15 g⋅mL−11{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y 30,1 %30{,}1\,\% de riqueza en peso con un exceso de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, ¿cuántos litros de ClX2\ce{Cl2} se obtendrían medidos a 1 atm1\,\text{atm} de presión y 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA 2
Tanto el metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}) como el etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcule:
a)1 pts
Las entalpías molares estándar de combustión del metanol y del etanol.
b)1 pts
La cantidad de COX2\ce{CO2} (en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 1⋅106 kJ1 \cdot 10^6\,\text{kJ} de energía en forma de calor.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 3
Considere la reacción de descomposición del cloruro amónico, NHX4Cl\ce{NH4Cl}, en cloruro de hidrógeno, HCl\ce{HCl}, y amoníaco, NHX3\ce{NH3}: NHX4Cl(s)→HCl(g)+NHX3(g)ΔHo=+176,0 kJ⋅mol−1\ce{NH4Cl(s) -> HCl(g) + NH3(g)} \quad \Delta H^o = +176{,}0\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Como ΔHo\Delta H^o es positivo, la reacción de descomposición del NHX4Cl\ce{NH4Cl} será espontánea a cualquier temperatura.
b)0,5 pts
La síntesis de NHX4Cl\ce{NH4Cl} a partir de HCl\ce{HCl} y NHX3\ce{NH3} libera energía en forma de calor.
c)0,5 pts
La reacción de descomposición del NHX4Cl\ce{NH4Cl} tiene un cambio de entropía, ΔSo\Delta S^o, negativo.
d)0,5 pts
Es previsible que la descomposición del NHX4Cl\ce{NH4Cl} sea espontánea a temperaturas elevadas.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 3
A partir de los valores de los potenciales estándar de reducción proporcionados, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:
a)0,5 pts
Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.
b)0,5 pts
Los iones ZnX2+(ac)\ce{Zn^{2+}(ac)} reaccionan espontáneamente con los cationes PbX2+(ac)\ce{Pb^{2+}(ac)}.
c)0,5 pts
Podemos guardar una disolución de CuX2+(ac)\ce{Cu^{2+}(ac)} en un recipiente de Pb\ce{Pb}, puesto que no se produce ninguna reacción química.
d)0,5 pts
Entre los pares propuestos, la pila que producirá la mayor fuerza electromotriz es la construida con los sistemas (ZnX2+/Zn)(\ce{Zn^{2+}/Zn}) y (AgX+/Ag)(\ce{Ag+/Ag}).
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA 4
El ácido butanoico es un ácido orgánico monoprótico débil, HA\ce{HA}, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M0{,}15\,\text{M} de ácido butanoico tiene un pH=2,83\text{pH} = 2{,}83.
a)1 pts
Calcule la constante de disociación ácida, KaK_a, del ácido butanoico.
b)1 pts
Calcule el volumen (en mL) de una disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 0,3 M0{,}3\,\text{M} que se requiere para reaccionar completamente con el ácido butanoico contenido en 250 mL250\,\text{mL} de dicha disolución.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA 4
El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Cuando se introduce una muestra de 0,02 moles0{,}02\,\text{moles} de SOX3\ce{SO3} en un recipiente de 1,5 litros1{,}5\,\text{litros} mantenido a 900 K900\,\text{K} en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1,1 atm1{,}1\,\text{atm}.
a)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada component de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
b)1,2 pts
Calcule KcK_c y KPK_P.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTIÓN 5
La constante de velocidad para la reacción de segundo orden 2 NOBr(g)→2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2NOBr(g) -> 2NO(g) + Br2(g)} es 0,80 mol−1⋅L⋅s−10{,}80\,\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1} a 10 ∘C10\,^{\circ}\text{C}.
a)0,5 pts
Escriba la velocidad en función de la desaparición de reactivos y aparición de productes.
b)0,5 pts
Escriba l'equació de velocitat en funció de la concentració de reactiu.
c)0,5 pts
¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]\ce{[NOBr]}?
d)0,5 pts
Calcule la velocidad de la reacción a esta temperatura si [NOBr]=0,25 mol⋅L−1\ce{[NOBr]} = 0{,}25\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTIÓN 5
Nombre los compuestos químicos siguientes:
a)0,2 pts
CHX3−CH(CHX3)−CH=CHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CH=CH2}
b)0,2 pts
CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}
c)0,2 pts
CHX2ClX2\ce{CH2Cl2}
d)0,2 pts
CHX3−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-O-CH2-CH3}
e)0,2 pts
CHX2OH−CHOH−CHX2OH\ce{CH2OH-CHOH-CH2OH}
f)0,2 pts
NHX4ClOX4\ce{NH4ClO4}
g)0,2 pts
AlX2(SOX4)X3\ce{Al2(SO4)3}
h)0,2 pts
CrX2OX3\ce{Cr2O3}
i)0,2 pts
NaHX2POX4\ce{NaH2PO4}
j)0,2 pts
PHX3\ce{PH3}
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