2Opción B

2 puntos

Conocidos los potenciales normales de reducción de los siguientes pares redox:

E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}

;

E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}346\,\text{V}

;

E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}

a)0,5 pts

Indicar, razonadamente, la especie más oxidante y la más reductora.

b)0,5 pts

Explicar qué sucedería si se introduce una barra de cinc en una disolución de iones

\ce{Ag+}

c)1 pts

Calcular el potencial de la pila formada por los electrodos de cobre y cinc, escribiendo las semi-reacciones de oxidación y reducción, indicando el ánodo y el cátodo.