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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2019Extraordinaria

Química · Extremadura 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Sean los elementos químicos: Se, Br, Kr, Rb y Sr.
a)0,75 pts
Ordenar los cinco elementos por su radio atómico.
b)1 pts
Razonar cual es el ion más estable que pueden formar cada uno de estos elementos.
c)0,75 pts
Razonar, qué tipo de enlace se puede dar entre Br y Sr. Indica dos propiedades de este tipo de enlace.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dados los elementos cuyos números atómicos son 19, 25 y 35 respectivamente, razonando la respuesta:
a)1,5 pts
La configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, y el grupo y nivel al que pertenecen.
b)1 pts
Indicar, razonadamente, cuál es el elemento de mayor radio atómico y el de mayor energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} la constante de velocidad de una reacción vale 0,035 s−10{,}035\,\text{s}^{-1}. Esta reacción tiene una energía de activación de 40,5 kJ⋅mol−140{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Determinar el valor de la constante de velocidad a 75∘C75^\circ\text{C}.
b)1 pts
Razonar cual será el orden de la reacción mediante la información disponible.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Conocidos los potenciales normales de reducción de los siguientes pares redox: E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}; E0(CuX2+/Cu)=+0,346 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}346\,\text{V}; E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}.
a)0,5 pts
Indicar, razonadamente, la especie más oxidante y la más reductora.
b)0,5 pts
Explicar qué sucedería si se introduce una barra de cinc en una disolución de iones AgX+\ce{Ag+}.
c)1 pts
Calcular el potencial de la pila formada por los electrodos de cobre y cinc, escribiendo las semi-reacciones de oxidación y reducción, indicando el ánodo y el cátodo.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de un ácido débil HA 1,51{,}5 molar. Si se toman 4,0 mL4{,}0\,\text{mL} de esta disolución y se añade agua hasta completar un volumen de 30,0 mL30{,}0\,\text{mL}, calcular:
a)1,5 pts
la nueva concentración de ácido, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, y el pH de la disolución resultante;
b)0,5 pts
el grado de disociación del ácido, expresado en %.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Una disolución contiene una [CaX2+]=10−3 mol⋅L−1[\ce{Ca^{2+}}] = 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Hallar la concentración de ion fluoruro mínima para que comience a precipitar el CaFX2\ce{CaF2}, cuyo Kps=3,9⋅10−11K_{ps} = 3{,}9 \cdot 10^{-11}.
b)1 pts
Calcular la solubilidad en agua pura del CaFX2\ce{CaF2}, expresada en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se tiene tres sales de AgCl\ce{AgCl}, AgBr\ce{AgBr} y AgI\ce{AgI}.
a)1,5 pts
Calcular la solubilidad de las tres sales, expresándolas en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.
b)0,5 pts
Ordenar las tres sales de mayor a menor solubilidad.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Sea una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} con un grado de disociación del 1,5%1{,}5\%. Calcular:
a)1 pts
la concentración inicial de amoniaco, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
b)1 pts
el pH de la disolución.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
a)0,5 pts
Dada la fórmula molecular CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}, escribir y nombrar tres posibles isómeros.
b)1 pts
Completa la reacción, nombrando el producto final: CHX3−CHX2OH+CHX3−CHX2−COOH→\ce{CH3-CH2OH + CH3-CH2-COOH ->}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Por combustión de 2,02{,}0 gramos de un hidrocarburo (CXxHXy)(\ce{C_xH_y}) se obtienen 6,296{,}29 gramos de COX2\ce{CO2}. Si la densidad del hidrocarburo en estado gaseoso es 1,789 g⋅L−11{,}789\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}, a 287,8 K287{,}8\,\text{K} y 11 atmósfera de presión. Determinar:
a)0,75 pts
La fórmula empírica y molecular del hidrocarburo.
b)0,75 pts
Indicar si el hidrocarburo es saturado o insaturado, y formular un isómero.
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