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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2019Extraordinaria

Química · Extremadura 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Sean los elementos químicos: Se, Br, Kr, Rb y Sr.
Datos
  • Z(Se)=34Z(\ce{Se}) = 34
  • Z(Br)=35Z(\ce{Br}) = 35
  • Z(Kr)=36Z(\ce{Kr}) = 36
  • Z(Rb)=37Z(\ce{Rb}) = 37
  • Z(Sr)=38Z(\ce{Sr}) = 38
a
Ordenar los cinco elementos por su radio atómico.0,75 pts
b
Razonar cual es el ion más estable que pueden formar cada uno de estos elementos.1 pt
c
Razonar, qué tipo de enlace se puede dar entre Br y Sr. Indica dos propiedades de este tipo de enlace.0,75 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dados los elementos cuyos números atómicos son 19, 25 y 35 respectivamente, razonando la respuesta:
a
La configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, y el grupo y nivel al que pertenecen.1,5 pts
b
Indicar, razonadamente, cuál es el elemento de mayor radio atómico y el de mayor energía de ionización.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} la constante de velocidad de una reacción vale 0,035 s−10{,}035\,\text{s}^{-1}. Esta reacción tiene una energía de activación de 40,5 kJ⋅mol−140{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
Datos
  • R=8,314 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Determinar el valor de la constante de velocidad a 75∘C75^\circ\text{C}.1 pt
b
Razonar cual será el orden de la reacción mediante la información disponible.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Conocidos los potenciales normales de reducción de los siguientes pares redox: E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}; E0(CuX2+/Cu)=+0,346 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}346\,\text{V}; E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}.
a
Indicar, razonadamente, la especie más oxidante y la más reductora.0,5 pts
b
Explicar qué sucedería si se introduce una barra de cinc en una disolución de iones AgX+\ce{Ag+}.0,5 pts
c
Calcular el potencial de la pila formada por los electrodos de cobre y cinc, escribiendo las semi-reacciones de oxidación y reducción, indicando el ánodo y el cátodo.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de un ácido débil HA 1,51{,}5 molar. Si se toman 4,0 mL4{,}0\,\text{mL} de esta disolución y se añade agua hasta completar un volumen de 30,0 mL30{,}0\,\text{mL}, calcular:
Datos
  • Ka=1,75⋅10−5K_a = 1{,}75 \cdot 10^{-5}
a
la nueva concentración de ácido, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, y el pH de la disolución resultante;1,5 pts
b
el grado de disociación del ácido, expresado en %.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas (u): Ca=40\ce{Ca} = 40
  • F=19\ce{F} = 19
a
Una disolución contiene una [CaX2+]=10−3 mol⋅L−1[\ce{Ca^{2+}}] = 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Hallar la concentración de ion fluoruro mínima para que comience a precipitar el CaFX2\ce{CaF2}, cuyo Kps=3,9⋅10−11K_{ps} = 3{,}9 \cdot 10^{-11}.1 pt
b
Calcular la solubilidad en agua pura del CaFX2\ce{CaF2}, expresada en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se tiene tres sales de AgCl\ce{AgCl}, AgBr\ce{AgBr} y AgI\ce{AgI}.
Datos
  • Kps(AgCl)=1,7⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}7 \cdot 10^{-10}
  • Kps(AgBr)=5,6⋅10−13K_{ps}(\ce{AgBr}) = 5{,}6 \cdot 10^{-13}
  • Kps(AgI)=1,1⋅10−16K_{ps}(\ce{AgI}) = 1{,}1 \cdot 10^{-16}
  • Masas atómicas (u): Ag=107,9\ce{Ag} = 107{,}9
  • Br=79,9\ce{Br} = 79{,}9
  • I=126,9\ce{I} = 126{,}9
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
a
Calcular la solubilidad de las tres sales, expresándolas en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.1,5 pts
b
Ordenar las tres sales de mayor a menor solubilidad.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Sea una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} con un grado de disociación del 1,5%1{,}5\%. Calcular:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
la concentración inicial de amoniaco, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
b
el pH de la disolución.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
a
Dada la fórmula molecular CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}, escribir y nombrar tres posibles isómeros.0,5 pts
b
Completa la reacción, nombrando el producto final: CHX3−CHX2OH+CHX3−CHX2−COOH→\ce{CH3-CH2OH + CH3-CH2-COOH ->}1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Por combustión de 2,02{,}0 gramos de un hidrocarburo (CXxHXy)(\ce{C_xH_y}) se obtienen 6,296{,}29 gramos de COX2\ce{CO2}. Si la densidad del hidrocarburo en estado gaseoso es 1,789 g⋅L−11{,}789\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}, a 287,8 K287{,}8\,\text{K} y 11 atmósfera de presión. Determinar:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas (u): C=12C = 12
  • H=1H = 1
a
La fórmula empírica y molecular del hidrocarburo.0,75 pts
b
Indicar si el hidrocarburo es saturado o insaturado, y formular un isómero.0,75 pts
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