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la cuevadel empollón
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6Opción B

2 puntos
Una cuba electrolítica contiene 750 mL750\,\text{mL} de una disolución de CuSOX4\ce{CuSO4}. El paso de una corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} durante 10 horas10\,\text{horas} consigue depositar todo el cobre de la disolución. Calcule:
Datos
  • Masa atómica: Cu=63,5 g/mol\text{Cu}=63{,}5\,\text{g/mol}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • NAvogadro=6,023⋅1023N_{\text{Avogadro}} = 6{,}023 \cdot 10^{23}
a
La cantidad de cobre depositado, expresándola en gramos así como en número de átomos.1 pt
b
La molaridad de la disolución inicial de CuSOX4\ce{CuSO4}.0,5 pts
c
La concentración molar de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} que queda en disolución si la corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} se hubiese aplicado solamente durante 1 hora1\,\text{hora}.0,5 pts