Química · Murcia 2014

Para los elementos A y B cuyos números atómicos son 16 y 37, respectivamente:

Considere las siguientes especies químicas para las que se indica su geometría entre paréntesis: $\ce{CCl4}$ (tetraédrica), $\ce{HCN}$ (lineal) y $\ce{BF3}$ (trigonal):

Calcule la energía reticular del $\ce{CaCl2}$ sabiendo que su entalpía de formación estándar es $-796\,\text{kJ/mol}$, la afinidad del cloro es $-349\,\text{kJ/mol}$, la energía de sublimación del calcio es $178\,\text{kJ/mol}$, la energía de disociación del cloro es $244\,\text{kJ/mol}$ y que la primera y segunda energía de ionización del calcio son $590$ y $1146\,\text{kJ/mol}$, respectivamente.

Justifique si se producirá precipitado al mezclar $160\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}01\,\text{M}$ de $\ce{Na2SO4}$ con $240\,\text{mL}$ de otra disolución de $\ce{Ba(NO3)2}$ $0{,}015\,\text{M}$.

Calcule la masa de $\ce{HNO2}$ necesaria para preparar $500\,\text{mL}$ de una disolución de $\text{pH} = 3{,}2$, sabiendo que su constante de acidez es $7{,}1 \cdot 10^{-4}\,\text{mol/L}$.

Considere la reacción química: $$\ce{C(g) + 2H2(g) -> CH4(g)}$$

Formule o nombre los siguientes compuestos: ácido hipocloroso, fosfato de calcio, hidrogenocarbonato de potasio, ácido succínico, metoxibenceno, $\ce{Cr(OH)3}$, $\ce{CH3CH2CONH2}$, $\ce{CHCl3}$, $\ce{K2CrO4}$, $\ce{CH3-CH2-CH2-CHO}$

Formule o nombre los siguientes compuestos: benzaldehído, 2,4-dimetilpentanamida, 3-clorofenol, dihidruro de hierro, sulfato de cobalto(II), $\ce{H2SO3}$, $\ce{Br2O7}$, $\ce{BaCO3}$, $\ce{CH3CH2CH2COOCH3}$, $\ce{C6H5OCH2CH3}$

Dada la siguiente reacción: $$\ce{K2Cr2O7 + HI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}$$

Se ponen en contacto $5\,\text{g}$ de cinc metálico con $250\,\text{mL}$ de ácido sulfúrico $1{,}8\,\text{M}$, teniendo lugar la siguiente reacción: $$\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}$$ Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del $85\%$, calcule:

En un reactor de $2{,}5\,\text{L}$ de volumen se introducen $0{,}6\,\text{moles}$ de $\ce{CS2}$ y $0{,}8\,\text{moles}$ de $\ce{H2}$, estableciéndose el equilibrio: $$\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g)}$$ Sabiendo que la concentración de $\ce{CH4}$ en el equilibrio a $300\,^\circ\text{C}$ es $0{,}045\,\text{mol/L}$, calcule:

Una cuba electrolítica contiene $750\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{CuSO4}$. El paso de una corriente de $1{,}5\,\text{A}$ durante $10\,\text{horas}$ consigue depositar todo el cobre de la disolución. Calcule: