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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2014Ordinaria

Química · Murcia 2014

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Para los elementos A y B cuyos números atómicos son 16 y 37, respectivamente:
a
Escriba sus configuraciones electrónicas en su estado fundamental e indique el símbolo químico de cada uno de ellos.0,5 pts
b
Indique el número de electrones de valencia así como el número de oxidación más importante para cada uno de dichos elementos.0,5 pts
c
¿Qué tipo de enlace presentará el compuesto binario formado entre A y B? Razone la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Considere las siguientes especies químicas para las que se indica su geometría entre paréntesis: CClX4\ce{CCl4} (tetraédrica), HCN\ce{HCN} (lineal) y BFX3\ce{BF3} (trigonal):
a
Represente la estructura de Lewis de cada una de dichas especies.0,75 pts
b
Justifique la polaridad de cada especie.0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Calcule la energía reticular del CaClX2\ce{CaCl2} sabiendo que su entalpía de formación estándar es −796 kJ/mol-796\,\text{kJ/mol}, la afinidad del cloro es −349 kJ/mol-349\,\text{kJ/mol}, la energía de sublimación del calcio es 178 kJ/mol178\,\text{kJ/mol}, la energía de disociación del cloro es 244 kJ/mol244\,\text{kJ/mol} y que la primera y segunda energía de ionización del calcio son 590590 y 1146 kJ/mol1146\,\text{kJ/mol}, respectivamente.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Justifique si se producirá precipitado al mezclar 160 mL160\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} con 240 mL240\,\text{mL} de otra disolución de Ba(NOX3)X2\ce{Ba(NO3)2} 0,015 M0{,}015\,\text{M}.
Datos
  • Kps(BaSOX4)=1,1⋅10−10K_{ps}(\ce{BaSO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-10}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Calcule la masa de HNOX2\ce{HNO2} necesaria para preparar 500 mL500\,\text{mL} de una disolución de pH=3,2\text{pH} = 3{,}2, sabiendo que su constante de acidez es 7,1⋅10−4 mol/L7{,}1 \cdot 10^{-4}\,\text{mol/L}.
Datos
  • Masas atómicas: N=14\text{N}=14
  • H=1\text{H}=1 y O=16 g/mol\text{O}=16\,\text{g/mol}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Considere la reacción química: C(g)+2 HX2(g)→CHX4(g)\ce{C(g) + 2H2(g) -> CH4(g)}
Datos
  • R=8,3 J/mol KR = 8{,}3\,\text{J/mol K}
a
Calcule su variación de entalpía estándar sabiendo que la entalpía de sublimación del carbono es igual a 717 kJ/mol717\,\text{kJ/mol} y la entalpía estándar de formación del CHX4\ce{CH4} es igual a −75 kJ/mol-75\,\text{kJ/mol}. Justifique si la reacción es exotérmica o endotérmica.1 pt
b
Calcule su variación de energía interna a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos: ácido hipocloroso, fosfato de calcio, hidrogenocarbonato de potasio, ácido succínico, metoxibenceno, Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}, CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}, CHClX3\ce{CHCl3}, KX2CrOX4\ce{K2CrO4}, CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos: benzaldehído, 2,4-dimetilpentanamida, 3-clorofenol, dihidruro de hierro, sulfato de cobalto(II), HX2SOX3\ce{H2SO3}, BrX2OX7\ce{Br2O7}, BaCOX3\ce{BaCO3}, CHX3CHX2CHX2COOCHX3\ce{CH3CH2CH2COOCH3}, CX6HX5OCHX2CHX3\ce{C6H5OCH2CH3}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+HI+HX2SOX4→KX2SOX4+CrX2(SOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}
Datos
  • E0(CrX2OX7X2−/CrX3+)=1,33 VE^0(\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}}) = 1{,}33\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
Ajústela por el método del ión-electrón.1 pt
b
Si quisiésemos construir una pila con esta reacción, indique la semirreacción que tendría lugar en cada electrodo y calcule el potencial normal de dicha pila.0,5 pts
c
Calcule la variación de energía libre de la reacción global de la pila a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se ponen en contacto 5 g5\,\text{g} de cinc metálico con 250 mL250\,\text{mL} de ácido sulfúrico 1,8 M1{,}8\,\text{M}, teniendo lugar la siguiente reacción: Zn+HX2SOX4→ZnSOX4+HX2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2} Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 85%85\%, calcule:
Datos
  • Masas atómicas: S=32\text{S}=32
  • O=16\text{O}=16
  • Zn=65,4 g/mol\text{Zn}=65{,}4\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4} formada.1 pt
b
El volumen de hidrógeno que se obtiene, si se mide a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 745 mm745\,\text{mm} de mercurio de presión.1 pt
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} de volumen se introducen 0,6 moles0{,}6\,\text{moles} de CSX2\ce{CS2} y 0,8 moles0{,}8\,\text{moles} de HX2\ce{H2}, estableciéndose el equilibrio: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌CHX4(g)+2 HX2S(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g)} Sabiendo que la concentración de CHX4\ce{CH4} en el equilibrio a 300 ∘C300\,^\circ\text{C} es 0,045 mol/L0{,}045\,\text{mol/L}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
KcK_c y KpK_p a 300 ∘C300\,^\circ\text{C} para dicho equilibrio.1 pt
b
El grado de disociación del CSX2\ce{CS2}.0,5 pts
c
Indique cómo afectaría al equilibrio un aumento de la presión en el reactor.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Una cuba electrolítica contiene 750 mL750\,\text{mL} de una disolución de CuSOX4\ce{CuSO4}. El paso de una corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} durante 10 horas10\,\text{horas} consigue depositar todo el cobre de la disolución. Calcule:
Datos
  • Masa atómica: Cu=63,5 g/mol\text{Cu}=63{,}5\,\text{g/mol}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • NAvogadro=6,023⋅1023N_{\text{Avogadro}} = 6{,}023 \cdot 10^{23}
a
La cantidad de cobre depositado, expresándola en gramos así como en número de átomos.1 pt
b
La molaridad de la disolución inicial de CuSOX4\ce{CuSO4}.0,5 pts
c
La concentración molar de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} que queda en disolución si la corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} se hubiese aplicado solamente durante 1 hora1\,\text{hora}.0,5 pts
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