6Opción B

2 puntos

Una moneda antigua de

25{,}2\,\text{g}

, que contiene

\ce{Ag}

e impurezas inertes, se hace reaccionar con un exceso de

\ce{HNO3}

. Teniendo en cuenta que los productos de reacción son

\ce{AgNO3}

\ce{NO}

\ce{H2O}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masa atómica relativa $\text{Ag} = 108$

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule el porcentaje en masa de

\ce{Ag}

en la moneda si en la reacción se desprenden

0{,}75\,\text{L}

de gas monóxido de nitrógeno, medido a

20^\circ\text{C}

750\,\text{mmHg}