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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dihidruro de estroncio
b
Ácido hipocloroso
c
Etil propil éter
d
MgOX2\ce{MgO2}
e
LiX2SOX3\ce{Li2SO3}
f
CHX3NHCHX2CHX3\ce{CH3NHCH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sean los siguientes orbitales: 3p, 2s, 4p, 3d.
a
Ordénelos justificadamente de forma creciente según su energía.
b
Escriba una posible combinación de números cuánticos para cada orbital.
c
Razone si el 3p y el 4p son exactamente iguales.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para la obtención de OX2\ce{O2} se utiliza la siguiente reacción:4 KOX2(s)+2 COX2(g)⇌2 KX2COX3(s)+3 OX2(g)\ce{4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) <=> 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)}Sabiendo que KpK_p es 28,528{,}5 a 25∘C25^\circ\text{C}, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total del sistema es la presión parcial de OX2\ce{O2} elevado al cubo.
b
La constante KcK_c tiene un valor de 28,528{,}5.
c
Un aumento de la cantidad de KOX2\ce{KO2} implica una mayor obtención de OX2\ce{O2}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Sean los siguientes compuestos: CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}, CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}, CHX3CH(CHX3)COCHX3\ce{CH3CH(CH3)COCH3} y CHX3CH(OH)CHO\ce{CH3CH(OH)CHO}
a
Identifique y nombre los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.
b
Justifique si alguno posee actividad óptica.
c
¿Alguno presenta un carbono terciario? Razone la respuesta.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}), comúnmente conocido como sosa cáustica, se emplea en disoluciones acuosas a altas concentraciones para desatascar tuberías. Se tiene una disolución comercial de este compuesto con una densidad de 1,52 g/mL1{,}52\,\text{g/mL} y una riqueza en masa del 50%50\%. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
El volumen necesario de esta disolución comercial para preparar 20 L20\,\text{L} de una disolución de pH=12\text{pH}=12.
b
El volumen de una disolución de ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) de concentración 0,25 M0{,}25\,\text{M} necesario para neutralizar 5 mL5\,\text{mL} de la disolución comercial de hidróxido de sodio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule la solubilidad del CaSOX4\ce{CaSO4}.
Datos
  • Ks(CaSOX4)=9,1⋅10−6K_s(\ce{CaSO4}) = 9{,}1 \cdot 10^{-6}
a
En agua pura.
b
En una disolución 0,50 M0{,}50\,\text{M} de sulfato de sodio (NaX2SOX4\ce{Na2SO4}).
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de zinc
b
Sulfito de calcio
c
p-Metilfenol
d
CHX4\ce{CH4}
e
KHCOX3\ce{KHCO3}
f
CHX2ClCHX2CH(CHX3)CHX3\ce{CH2ClCH2CH(CH3)CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Dibuje la molécula de eteno (CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}), indicando la hibridación de los átomos de carbono y todos los enlaces σ\sigma y π\pi presentes.
b
Realice el diagrama de Lewis de la molécula CHX3Cl\ce{CH3Cl}.
c
Justifique la polaridad de la molécula PHX3\ce{PH3}, basándose en la aplicación de la TRPECV.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se tienen dos disoluciones acuosas de dos ácidos monopróticos orgánicos del tipo R−COOH\ce{R-COOH}, una de ácido etanoico (Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}) y otra de ácido benzoico (Ka=6,5⋅10−5K_a = 6{,}5 \cdot 10^{-5}). Si la concentración molar de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente:
a
¿Cuál de los dos ácidos es más débil?
b
¿Cuál de los dos ácidos tiene un grado de disociación mayor?
c
¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones orgánicas, indicando el tipo de reacción:
a
CHX3CHX2CHX2CHX3+BrX2→hv?\ce{CH3CH2CH2CH3} + \ce{Br2} \mathrel{\ce{->[hv]}} \ce{?}
b
CHX3CHX2CH(OH)CHX3→HX2SOX4,ΔCHX3CH=CHCHX3+?\ce{CH3CH2CH(OH)CH3} \mathrel{\ce{->[H2SO4, \Delta]}} \ce{CH3CH}{=}\allowbreak\ce{CHCH3} + \ce{?}
c
CX6HX6 (benceno)+HNOX3→HX2SOX4?+HX2O\ce{C6H6 (benceno)} + \ce{HNO3} \mathrel{\ce{->[H2SO4]}} \ce{?} + \ce{H2O}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} y a 100∘C100^\circ\text{C} se encontró que los moles de NX2OX4\ce{N2O4} y NOX2\ce{NO2} eran 0,40{,}4 y 0,60{,}6 respectivamente. Sabiendo que KcK_c a dicha temperatura es de 0,2120{,}212 para la reacción: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)}
a
Razone si el sistema se encuentra en equilibrio.
b
Calcule las concentraciones de NOX2\ce{NO2} y NX2OX4\ce{N2O4} en el equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Una moneda antigua de 25,2 g25{,}2\,\text{g}, que contiene Ag\ce{Ag} e impurezas inertes, se hace reaccionar con un exceso de HNOX3\ce{HNO3}. Teniendo en cuenta que los productos de reacción son AgNOX3\ce{AgNO3}, NO\ce{NO} y HX2O\ce{H2O}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masa atómica relativa Ag=108\text{Ag} = 108
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule el porcentaje en masa de Ag\ce{Ag} en la moneda si en la reacción se desprenden 0,75 L0{,}75\,\text{L} de gas monóxido de nitrógeno, medido a 20∘C20^\circ\text{C} y 750 mmHg750\,\text{mmHg}.
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