1Opción A

2,5 puntos

Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{NaBr(s)}

, a partir de bromo líquido y sodio metálico, y calcule la energía de red

(\Delta H_{\text{red}})

del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Entalpía estándar de formación del $\ce{NaBr(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{NaBr})$ ] = $-361{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del sodio metálico [ $\Delta H_S \ce{Na(s)}$ ] = $107{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de vaporización del bromo líquido [ $\Delta H_{\text{vap}} \ce{Br2(l)}$ ] = $30{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{Br2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{Br2(g)}$ ] = $193\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Na(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Na(g)}$ ] $_1 = 495{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{Br(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Br(g)}$ ] = $-324{,}6\,\text{kJ mol}^{-1}$