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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del NaBr(s)\ce{NaBr(s)}, a partir de bromo líquido y sodio metálico, y calcule la energía de red (ΔHred)(\Delta H_{\text{red}}) del compuesto, a partir de los siguientes datos:
Datos
  • Entalpía estándar de formación del NaBr(s)\ce{NaBr(s)} [ΔHf(NaBr)\Delta H_f(\ce{NaBr})] = −361,4 kJ mol−1-361{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Entalpía de sublimación del sodio metálico [ΔHSNa(s)\Delta H_S \ce{Na(s)}] = 107,3 kJ mol−1107{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Entalpía de vaporización del bromo líquido [ΔHvapBrX2(l)\Delta H_{\text{vap}} \ce{Br2(l)}] = 30,7 kJ mol−130{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Entalpía de disociación del BrX2(g)\ce{Br2(g)} [ΔHDBrX2(g)\Delta H_D \ce{Br2(g)}] = 193 kJ mol−1193\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Primera energía de ionización del Na(g)\ce{Na(g)} [ΔHionizacioˊnNa(g)\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Na(g)}]1=495,8 kJ mol−1_1 = 495{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Afinidad electrónica del Br(g)\ce{Br(g)} [ΔHafinidadBr(g)\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Br(g)}] = −324,6 kJ mol−1-324{,}6\,\text{kJ mol}^{-1}